原鹽中含有沈澱物等不溶性雜質，以及Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質。不溶性雜質可通過過濾去除，而可溶性雜質如Ca2+、Mg2+和SO42-可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沈澱或加入BaCO3固體來去除。然後蒸發水分，得到純凈的精鹽。
二、原則:
原鹽中含有不溶性雜質，如泥沙，以及可溶性雜質，如:等。不溶性雜質可以通過溶解過濾除去，然後蒸發水分得到純凈的精鹽。
三、流程:
用托盤天平稱取2g原鹽(精確至0.1g)。用量筒量取10 ml水，倒入燒杯中。用藥勺取壹勺原鹽加入水中，用玻璃棒攪拌觀察現象(玻璃棒的攪拌對原鹽的溶解有什麽作用？攪拌加速溶解)。然後加入原鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到原鹽不再溶解。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩余的原鹽，並計算有多少克原鹽溶解在10毫升水中。
2.加入過量的BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。
3.加入過量的NaOH(除去鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。
4.加入過量的Na2CO3(去除BaCl2中的鈣離子和鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。
5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
(註:2、3步或3、4步可以互換。Na2CO3的用量必須去除所有BaCl2，可用pH試紙控制用量。)
6過濾
向濾液中加入適量的HCl(除去過量的NaOH NaOH、Na2CO3，可以選擇用pH試紙控制加入量或直接蒸發)。
7.蒸發結晶
四、實驗現象:
溶解:粗鹽固體呈灰色，加入水中得到的液體渾濁。
過濾:濾液為無色透明液體，濾紙上的殘留物為黑色。
蒸發:隨著加熱，蒸發皿中的液體量減少；蒸發到壹定程度時，蒸發皿底部有固體沈澱。蒸發得到的固體是白色的。
動詞 （verb的縮寫）結論:
(壹)、選擇漏鬥和濾紙:
漏鬥的大小主要取決於要過濾的沈澱物或沈澱固體的量，而不是液體的體積。如果沈澱物或固體多，漏鬥就大，反之亦然。漏鬥的錐角應為60°。管徑合適，太粗留不住水柱，過濾時間太長。管徑的末端應稍微傾斜。濾紙的選擇取決於所做的實驗。定性濾紙和定量濾紙。定量濾紙主要用於物質的定量分析。
(2)組裝過濾器:首先將選定的濾紙對折兩次，第二次折疊的折疊縫不應與第壹次折疊的折疊縫完全重合。當這樣的濾紙放入漏鬥(頂角為60°)時，其尖角與漏鬥壁之間有壹定的間隙，但其上部可以完美地貼在漏鬥壁上。這樣組裝的過濾器比所有表面都粘在漏鬥上的過濾器更快。不要把它對折。以免削弱尖端的強度。然後在三層紙的另壹面切掉兩層的小邊角，使濾紙的上部潤濕後能緊密貼在漏鬥壁上。其次，將折疊好的濾紙放入合適的漏鬥中，用洗瓶的水將濾紙打濕，用手指將濾紙的上半部分輕輕壓在漏鬥壁上。向漏鬥註水時，漏鬥頸應註滿水，或用手指堵住漏鬥頸末端。
(3)正確過濾:
過濾時，玻璃棒正對盛有濾液的燒杯口；玻璃棒的末端靠近漏鬥中的三層濾紙，但不能碰到濾紙；保持垂直(我認為玻璃棒傾斜導致濾液溢出)；漏鬥頸部的尖端靠近用於接收濾液的燒杯口的內壁。每次轉移的液體不能超過濾紙高度的三分之二，以免濾液未通過濾紙就流出管壁。燒杯中殘留的液體和固體物質要用溶劑或蒸餾水潤濕數次，洗滌液要全部轉移到漏鬥中過濾。
(4)、正確洗滌沈澱物:
如需沖洗沈澱物，應立即沖洗，否則沈澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，且不易濕潤。可以用原溶劑、蒸餾水或其他合適的清潔劑潤濕。用幹凈的空燒杯替換原來接收濾液的燒杯，以免因為沈澱物穿透濾紙而重新過濾大量液體。洗滌液的量要適當，每次都要浸沒收集到的沈澱物。洗滌時，用少量洗液沿周邊自上而下仔細沖洗沈澱物，並沖洗至漏鬥底部。不要讓液體流動過快，否則會將沈澱物沖出過濾器。不要用玻璃棒攪拌漏鬥裏的物質，以免劃破濾紙，之前的努力都白費了。壹般洗2到3遍左右，基本就能洗幹凈了。
(5)、檢查沈澱物是否被沖洗:
根據沈澱物上可能檢測到的雜質類型，可以在最後壹次洗出液中加入合適的試劑來測試洗滌程度。