1.生活中幾種常見鹽的組成及主要用途
我們可以通過列舉來總結氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成和主要用途。
名字
化學式
解釋
主要應用
氯化鈉
氯化鈉
鹽的主要成分
作為調料，腌制食品。能維持人體正常的生理功能，用於醫療上制備生理鹽水，工業上制備碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸的原料，農業上用氯化鈉溶液選種。
蘇打
碳酸鈉
俗稱純堿和蘇打。
用於生產玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑。
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
發酵粉的主要成分，壹種治療胃酸過多的藥物。
碳酸鈣
碳酸鈣
石灰石和大理石的主要成分
可用作鈣補充劑。石灰石和大理石被用作建築材料，也被用於在實驗室中產生二氧化碳。
2、原鹽提純
這裏的原鹽是指含有較多雜質的氯化鈉晶體。海水幹燥或鹽井水、鹽湖水煮沸得到的原鹽，含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等。)和不溶性雜質(沈澱物等。).精鹽可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟制備。
3、碳酸根離子檢驗方法
含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。該反應可用於測試鹽的成分是否含有CO32-(或HCO3-)。
例如:
CaCO 32 HCl = = = = CaCl 2 H2 oco 2↑na 2co 32 HCl = = = = 2 NaCl H2 o CO2↑
NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑
在實驗室中，這種反應經常被用來通過使容易獲得且廉價的大理石(或石灰石，其主要成分是碳酸鈣)與稀鹽酸反應來產生二氧化碳。實驗室二氧化碳生產中不使用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本高；之所以不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有揮發性，會使產生的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；之所以不用硫酸，是因為硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水(見本書後面附錄壹)，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進壹步反應。
4、復分解反應及其條件。
我們已經知道，兩種化合物相互交換組分形成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應，這種反應只有在有沈澱、氣體或水的情況下才會發生。
可見，記住酸、堿、鹽在水中的溶解度對判斷能否發生復分解反應非常重要。酸、堿和鹽的溶解度可以在書後面的附錄I中找到。從附錄壹《部分酸、堿、鹽的溶解度表》中，我們可以發現壹些規律。壹般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水；除了氯化銀不溶於水(和硝酸)，大多數氯化物都是可溶的。除硫酸鋇不溶於水(也不溶於硝酸)，硫酸鈣和硫酸銀微溶外，大多數硫酸鹽都是可溶的。碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外不溶，碳酸鎂微溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶。
常見的復分解反應可以總結如下:
反應物→產物
易位反應的例子
鹽酸→新鹽和新酸
Na2CO32HCl====2NaClH2CO3
H2OCO2↑
鹽度→新鹽新堿
Na2CO3Ca(OH)2====CaCO3↓2NaOH
鹽→新鹽→新鹽
AgNO3NaCl====AgCl↓NaNO3
酸堿→鹽水
HClNaOH====NaClH2O
酸性金屬氧化物→鹽水
Fe2O33H2SO4====Fe2(SO4)33H2O
需要註意的是，堿非金屬氧化物→鹽水不是復分解反應，例如2 NaOH CO2 = = = Na2CO3H2O。
5.置換反應的本質
溶液中大部分的復分解反應都是在酸、堿、鹽之間進行的，酸、堿、鹽都是電解質，可以電離溶液中的離子。因此，復分解反應的本質是溶液中電解質離子之間的交換反應。當溶液中的某些離子可以相互結合，迅速降低其濃度時，那麽反應就會朝著降低離子濃度的方向進行。
如果幾種離子混合後濃度不變，那麽反應就不會發生。
在復分解反應中，大致有三種情況可以降低溶液中的離子濃度:(1)反應中生成溶解度極小(沈澱)的物質；(2)反應過程中有氣體釋放；(3)弱電解質(包括水、弱酸、弱堿等。)在反應中生成。這是發生復分解反應的條件。只要滿足其中壹個條件，反應就能發生。
6.酸性鹽和堿性鹽的形成
酸式鹽可以通過多元酸與金屬的復分解反應，或者與堿和鹽的復分解反應來制備。因為只有多元酸含有幾個可以電離的氫離子，而且都是壹步壹步電離的。因此，當酸中的壹些氫離子被取代時，就形成了酸式鹽。例如:
Zn h3po 4 = = Zn hpo 4h 2↑Ca(OH)2 h3po 4 = = CAH po 42 H2O
NaClH2SO4(濃縮)= ==NaHSO4HCl↑ =
酸性鹽也可以通過壹些鹽水的水解來獲得。例如:Na2CO3H2O
碳酸氫鈉
堿性鹽可以通過多元堿與酸的反應來制備，例如Ba(OH)2HCl==Ba(OH)ClH2O。
壹些高價金屬鹽可以水解或與壹些強堿和弱酸鹽反應形成堿性鹽。例如:
Fe2(SO4)32H2O
2Fe(OH)so 4 H2 so 42 cuso 42 na 2co 3 H2O = = Cu2(OH)2c O3↓2 na 2 so 4 co 2↓
7、關註的要點
①易錯點:
a、鹽和食鹽是兩個不同的概念，不能認為是壹回事。
b、稱量已知所需質量的物質先放砝碼，再放被稱量的物體，與稱量未知質量的物質的操作相反。
C.不是所有的酸、堿和鹽都能發生復分解反應:只有滿足反應條件要求的才能發生。要用酸、堿、鹽的溶解度和復分解反應發生的條件來判斷復分解反應能否發生。反應物和產物必須滿足反應條件:如果是酸和金屬氧化物、酸和堿、酸和鹽的反應，只要有壹種是可溶的，就可以進行；如果是堿和鹽，鹽和鹽之間的反應，要求兩種反應物都要可溶。鹽溶液不是中性的，有些鹽溶液是堿性的，比如Na2CO3。
②易混淆點:
A.原鹽和食鹽都是混合物，但原鹽含有不溶性雜質和可溶性雜質，而食鹽只含有可溶性雜質。食鹽和食用鹽是有區別的。
b、常見的鹽名和通用名容易混淆，比如碳酸氫鈉誤認為蘇打。
c、不能把非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水誤認為復分解反應。
d . CaCO3與HCl反應生成CaCl2、H2O和CO2。因為CO2和H2O是由H2CO3分解產生的，所以該反應仍然是復分解反應。
e、純堿不是堿，是鹽。
③解題方法和技巧:
a、掌握化學中鹽的概念，可以用鹽的概念來判斷壹種物質是否是鹽。
b、掌握原鹽提純的實驗步驟和註意事項，指出操作中的壹些錯誤和原因。
c、由於碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，通常用稀鹽酸和澄清石灰水來鑒別該物質是否含有CO32-(或HCO3-)離子；因為復分解反應需要相互交換組分，所以可以從產物中推斷出反應物的名稱。
8.化學反應的四種基本類型
化合反應
分解反應
置換反應
置換反應
定義
兩種或多種物質形成另壹種物質的反應。
壹種物質產生兩種或多種其他物質的反應。
壹種單質和壹種化合物反應，產生另壹種單質和另壹種化合物之間的反應。
兩種化合物交換成分形成另外兩種化合物的反應。
類型
AB→AB
AB→AB……
ABC→ABC
ABCD→ADBC
特性
反應物有很多種，產物只有壹種，即“可變壹”
反應物只有壹種，產物有多種，即“壹變多”
反應物和生成物有兩種，都是單質和化合物。
反應物和產物都是化合物。