2、掌握碳酸根離子檢驗的方法。
3、掌握原鹽提純的方法。
基礎知識:
壹、生活中常見的鹽
1、鹽:壹般由金屬離子(或銨離子)和酸離子組成，俗稱鹽。
2.生活中常見的鹽
①氯化鈉？俗稱:鹽？化學式:氯化鈉
物理性質:白色固體，易溶於水。
化學性質:水溶液呈中性。
能與硝酸銀反應生成白色沈澱。氯化鈉+硝酸銀==氯化銀+亞硝酸鈉
用途:調味劑、防腐劑、融雪劑、制備生理鹽水。
原鹽提純:溶解、沈澱、過濾、蒸發、結晶。
2碳酸鈉？俗稱純堿，蘇打？化學式:Na2CO3
物理性質:白色粉末狀固體，易溶於水。
化學性質:水溶液呈堿性。
它能與Ca(OH)2反應生成白色沈澱。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
能與稀鹽酸反應生成氣體。Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
用途:生產玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑。
3碳酸氫鈉？俗稱小蘇打化學式:NaHCO3
物理性質:白色粉末狀固體，溶於水。
化學性質:水溶液呈堿性。
能與稀鹽酸反應生成氣體NaHCO3+ HCl == NaCl +H2O+CO2。
用途:發酵粉，治療胃酸過多。
④碳酸鈣的化學式:CaCO3
物理性質:白色固體，不溶於水。
化學性質:高溫下易分解的CaCO3 = = = Cao+CO2。
能與稀鹽酸反應生成氣體。CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2
應用:補鈣，建築材料。
二、CO32-和HCO3-的檢驗
通過測試中心:
1.從K、H、O、S四種元素中選擇適當的元素，寫出下列每種物質的化學式。
單質-氧化物-酸-堿-鹽。
2、下列壹些與我們生活密切相關的化學常識，其中敘述錯誤的是()。
A.醫用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。
B.常見的食醋，醋酸含量在3%-5%左右。
C.正常情況下，成年人每天需要攝入約5g的鹽。
D.碳酸鈉，俗稱純堿，是壹種堿。
3.做饅頭時，在發酵的面團中加入壹種物質，不僅可以去除面團中的酸，還可以使饅頭變得松軟。加入的物質是()A. NaOH B. NaCl C. Cao D. Na2CO3。
4、下列物質的名稱與符號壹致的是()
壹、純堿(NaOH)？b、生石灰(CaO)？c、熟石灰(CaCO3)？d、蘇打(碳酸氫鈉)
5.鹽的初步提純步驟是正確的()
A.溶解→過濾→蒸發→計算產率b .計算產率→蒸發→過濾→溶解
c、溶解→蒸發→過濾→計算收率D、蒸發→過濾→溶解→計算收率。
6.下列關於原鹽提純的詢問活動中，錯誤的是()。
a、過濾時，註意液面低於濾紙邊緣。？b、蒸發時只要有固體，就可以停止加熱。
c、玻璃棒在過濾時起到排水作用。？d、蒸發時不斷攪拌玻璃棒，防止液滴飛濺。
鞏固練習:
1，下列說法正確的是()
壹、鹽在化學上是指食鹽。
b、鹽是壹種含有金屬離子和酸離子的化合物。
c、食鹽和工業鹽主要由氯化鈉組成。
d、碳酸鈉俗稱燒堿。
2、下列屬於氯化鈉用途的是()
壹、消除公路上的積雪。b、做建材，比如華表。
c，用於生產玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑。
發酵粉的主要成分d，在醫學上可用於治療胃酸過多。
3.以下是從小張的實驗報告中摘錄的壹些實驗數據。妳認為實驗數據的正確記錄是()
A.用托盤天平稱量明礬22.15g。
b、用20毫升酒精和20毫升蒸餾水配制40毫升酒精溶液。
c .原鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%。
D.硫酸溶液的ph值用泛pH試紙測得= 1.4。
4、下列生活中常見物質的主要成分中，屬於鹽的是()
A.乙酸b .生石灰？c .純堿？d .苛性鈉
5.我國化學專家侯發明了“聯堿生產法”，生產過程中的反應主要有:
不參與上述反應的基本反應類型是()
A.置換反應？b .化合反應？c .分解反應？d .易位反應
6.下列各組物質按酸、堿、鹽的順序排列()
A.硝酸鉀、氫氧化鈉、鹽酸？氫氧化鈣、鹽酸、氯化鈉
C.硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋇？硝酸、氫氧化鉀、硫酸銅
7、把珍珠放在稀鹽酸中，產生氣泡，這種氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明珍珠中含有()。
壹、氫氧根離子？b、碳酸根離子？c .氫離子？硫酸根離子
8.配制10%氯化鈉溶液時，會造成溶液中氯化鈉的質量分數較小()。
A.用量筒量水時，向下看，讀b .用少量蒸餾水清洗配制溶液的燒杯。
C.閱讀時，天平指針向左傾斜。d .轉移配制好的溶液時，少量溶液溢出。
9.原鹽中的雜質主要是MgCl2(溶於水)。在工業上，原鹽常被壓碎，用飽和鹽水洗滌，然後將鹽濾出。就此而言，下列說法正確的是()
A.浸泡前後原鹽中氯化鎂的含量基本不變。
b浸泡前後，鹽水中氯化鈉的質量基本不變。
C.浸泡和洗滌用的飽和鹽溶液可以使用無數次。
D.浸泡洗滌後，鹽水中氯化鈉的質量分數增加。
10.以下是某化學興趣小組為本次活動設計的四個實驗方案，其中比較合理的方案是()。
11.有六種物質:①小蘇打，②氯化鈉，③熟石灰，④硫酸，⑤氖氣，⑤氮氣。請在空白處填入相應物質的序列號:
(1)可作為高速公路積雪的融雪劑:-；
(2)霓虹燈充電通電後，會發出彩色的光。
(3)可用於改良酸性土壤。
(4)發酵粉的主要成分之壹是-；
(5)食品包裝袋用於保存。
(6)車內的鉛酸電池是-。
12.現在將粗鹽提純，用制備的精鹽制備50g質量分數為8%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()
a、蒸發濾液時，待蒸發皿中的濾液蒸發後，停止加熱。
為了制備溶液，需要8克氯化鈉和42克水。
c、原鹽溶解和過濾操作，都使用玻璃棒，玻璃棒具有相同的功能。
d、溶液的配制需要經過計算、稱量、計量、溶解、裝瓶、貼標簽等步驟。
真題鏈接:
1 ...愛國科學家侯先生發明了侯氏制堿法，為我國民族工業的發展做出了傑出貢獻。這種方法是將CO2和NH3通入飽和NaCl溶液中進行充分反應，其中壹個是NH4CO3+NaCl = = nahco3 ↓+NH4Cl。下列說法錯誤的是()。
A.該反應不符合復分解反應的條件。反應中的四種物質都是鹽。
c反應後，NaHCO3 D可通過過濾分離，反應後NaCl仍可溶解在溶液中。
2.含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質屬於硫酸鹽的有()。
硫酸氫鉀、硫化鈉、硫酸鉀、二氧化硫
3.為了探索由來已久的工業苛性鈉的成分，壹個化學興趣小組進行了以下實驗:
(1)取少量樣品於燒杯中，加入過量的稀鹽酸，觀察到氣泡，說明樣品中含有-然後向燒杯中加入硝酸銀。
(2)學生C認為需要確認樣品中除氯化鈉外是否還含有氫氧化鈉。因此，我們進行了以下實驗:
(1)將少量樣品溶於水中，加入過量的硝酸鈣溶液，產生白色沈澱，然後過濾、洗滌；
(2)向濾液中加入足夠的稀硝酸，然後滴加硝酸銀溶液，產生白色沈澱；
③向濾渣中加入少量水，然後滴加酚酞，溶液變紅。
由此判斷，濾渣中的物質是(填化學式)-。
(3)根據以上經驗，結論正確——(填序號)。
A.樣品中沒有氯化鈉。
B.樣品中只有NaOH和Na2CO3。
C.樣品中沒有氫氧化鈉。
D.有Na2CO3，NaOH和NaCl。在樣本中。
4.工業上利用海水獲取原鹽，實驗室利用原鹽制備精鹽，都包含了大量的化學實驗知識。分析以下流程後，請填寫以下空白處:
(1)操作I的名稱是-；
(2)海水加鹽的原理與上述操作相同。