1實驗室常用幹燥劑及其特點？
實驗室常用的幹燥劑及其特點？
①無水氯化鈣(CaCl2):無定形顆粒狀(或塊狀)，價格低廉，吸水能力強，幹燥速度快。吸水後形成含有不同結晶水的CaCl2 NH2O水合物(n = 1，2，4，6)。最終吸水產物為CaCl 2·6H2O(30℃以下30℃)。它是實驗室常用的幹燥劑之壹。但氯化鈣可以水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl，所以不適合作為酸性物質或酸的幹燥劑。同時氯化鈣容易與醇類、胺類和壹些醛、酮、酯類形成分子絡合物，如CaCl2 4C2H5OH與乙醇、CaCl2 2CH3NH2與甲胺、CaCl2.2 (CH3) 2co與丙酮。
(2)無水硫酸鈉(Na2SO4):白色粉末，吸水後與10結晶水形成硫酸鈉(Na2SO4.10H2O)。因其吸水量大，鹽為中性，適用於酸性或堿性有機物，且價格低廉，所以應用範圍廣。但遇水反應慢，幹燥程度不高。當有機物中有大量的水時，
③無水硫酸鎂(MgSO4):白色粉末，吸水量大，吸水後與不同量的結晶水形成硫酸鎂mgso 4·nh2o(n = 1，2，4，5，6，7)。最終吸水產物為硫酸鎂7h2o(低於48℃)。因為它吸水快，是中性化合物，所以是中性化合物。
④無水硫酸鈣(CaSO4):白色粉末，吸水量小，吸水後形成2 caso 4·H2O(100℃以下)。雖然硫酸鈣是壹種中性鹽，不與有機化合物反應，但由於其吸水量小，所以不像上述幹燥劑那樣廣泛使用。由於其吸水速度快，在100℃以下形成穩定的晶體水合物，因此，任何沸點在100℃以下的液態有機物，經無水硫酸鈣幹燥後，可不經過濾直接蒸餾。例如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等。，用無水硫酸鈣脫水有很好的效果。
⑤無水碳酸鉀(K2CO3):白色粉末，為堿性幹燥劑。其吸水能力適中，能與兩個結晶水形成碳酸鉀(K2CO3 2H2O)，但與水的相互作用較慢。適用於幹燥醇類、酯類等中性有機物和胺類、生物堿類等壹般堿性有機物，但不能用作酸類、酚類或其他酸性物質的幹燥劑。
⑥固體氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鉀(KOH):白色顆粒，為強堿性化合物。它們只適用於幹燥堿性有機物質，如胺。由於它們的強堿性，能催化某些有機物質且易潮解，其應用範圍受到限制。它們不能用於幹燥酸、酚、酯、酰胺、醛和酮。
⑦五氧化二磷(P2O5):是所有幹燥劑中幹燥效率最高的幹燥劑。與水的相互作用過程如下:
P2O5與水反應極快，但吸水後表面發粘，操作不便，價格昂貴。壹般用無水硫酸鎂或無水硫酸鈉等其他幹燥劑除去大部分水分，然後用P2O5幹燥殘留的微量水分。P2O5可用於幹燥烷烴、鹵代烷、鹵代芳烴、醚類等。，但不能用於幹燥醇類、酮類、有機酸和有機堿。
⑧金屬鈉(Na):常用作醚、苯等惰性溶劑的最終幹燥。壹般先用無水氯化鈣或無水硫酸鎂幹燥溶劑中的大量水分，剩下的微量水分可用鈉絲或鈉片除去。但金屬鈉不適合幹燥能與堿反應或易被還原的有機物。例如，它不能用於幹燥醇類(除了制備無水甲醇和乙醇)、酸類、酯類和有機鹵化物。......
幹燥劑有哪些？
1，按狀態可分為固體幹燥劑和液體幹燥劑:
常見的固體幹燥劑有:堿石灰、NaOH固體、氧化鈣、固體五氧化二磷、無水氯化鈣、無水硫酸銅。
常見的液體幹燥劑包括濃硫酸和濃磷酸。
2.根據幹燥劑的酸堿性，可分為酸性幹燥劑、中性幹燥劑和堿性幹燥劑。
酸性幹燥劑:濃硫酸、濃磷酸、五氧化二磷。
中性幹燥劑:無水氯化鈣和無水硫酸銅。
堿性幹燥劑:堿性石灰、氧化鈣、固體NaOH等。
使用中應註意的問題:
(1)，酸性幹燥劑不能幹燥堿性氣體。比如五氧化二磷不能幹燥氨氣；
(2)堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體:如堿性石灰不能幹燥氯化氫和硫化氫；
(3)強氧化性幹燥劑不能幹燥還原性強的氣體:如濃硫酸不能幹燥硫化氫、碘化氫、溴化氫；
(4)無水氫化鈣不能幹燥氨，發生絡合反應生成鈣氨絡合離子。
無水硫酸銅不能幹燥硫化氫生成硫化銅沈澱，也不能幹燥氨水生成氫氧化銅C沈澱，進壹步生成銅氨絡合離子。
幹燥劑有哪幾種？
常用的幹燥劑有三種:
第壹類是酸性幹燥劑，包括濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等。
第二類是堿性幹燥劑，包括固堿、石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)；
第三類是中性幹燥劑，如無水氯化鈣和無水硫酸鎂。
初中化學中常見的幹燥劑有哪些？
氣體的分類
1，根據酸堿度、
酸性氣體:CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等。
堿性氣體:只有NH3
中性氣體:H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等。
2.根據室溫下氧化還原強度，
強還原性氣體:H2S、溴化氫、氯化氫、二氧化硫等。
壹般氣體:H2、氧氣、甲烷等。
氣體幹燥劑的類型和選擇
1、常用的氣體幹燥劑按酸堿度可分為三類:
①酸性幹燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠等。酸性幹燥劑可以幹燥酸性或中性氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2和CH4。
②堿性幹燥劑，如生石灰、堿石灰和固體NaOH。堿性幹燥劑可用於幹燥堿性或中性氣體，如NH3、H2、O2和CH4。
③中性幹燥劑，如無水氯化鈣和無水硫酸銅，能幹燥中性、酸性和堿性氣體，如O2、H2和CH4。
根據幹燥劑的氧化性，可以分為兩類。
①強氧化幹燥劑:濃硫酸
②常用幹燥劑:五氧化二磷、矽膠、生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等。
1.濃硫酸。它是吸水的。不能幹氨等。2.堿性石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)不能幹燥二氧化碳和二氧化硫。3.氫氧化鈉。吸水性。4.氧化鈣。能與水反應。5.氯化鈣。吸水後變成結晶水合物。能烘幹初中所有氣體。
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常用的幹燥劑有哪些？晾曬時需要註意哪些問題？
常用的幹燥劑有三種:
第壹類是酸性幹燥劑，包括濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等。
第二類是堿性幹燥劑，包括固堿、石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)；
第三類是中性幹燥劑，如無水氯化鈣和無水硫酸鎂。
常見的幹燥劑，以及哪些能幹，哪些不能幹。
1，酸性幹燥劑-酸性或中性氣體
濃硫酸是液體，能幹燥H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4和CO，但不能幹燥NH3。
2.堿性幹燥劑-堿性或中性氣體
固體氫氧化鈉、生石灰、堿性石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)固體、H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等。、二氧化碳、二氧化硫、氯化氫。
3.中性幹燥劑
無水氯化鈣固體，除NH3以外的所有氣體。