氯化鈉
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
Cl2 +2Na===2NaCl
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
4Na+TiCl4(熔化)===4NaCl+Ti
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3+na2co 3
二氧化矽+碳酸鈉= = =二氧化矽+二氧化碳
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
碳酸鈉+鹽酸= = =碳酸氫鈉+氯化鈉
3n a2 co 3+2 ALCL 3+3H2O = = = 2Al(OH)3+3 CO2+6 NaCl
2碳酸氫鈉= = =碳酸鈉+H2O+二氧化碳
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
碳酸鈉+鹽酸= = =碳酸氫鈉+氯化鈉
碳酸氫鈉+鹽酸= = =氯化鈉+H2O+二氧化碳
3n a2 co 3+2 ALCL 3+3H2O = = = 2Al(OH)3+3 CO2+6 NaCl
蘇打
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3+na2co 3
二氧化矽+碳酸鈉= = =二氧化矽+二氧化碳
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
碳酸鈉+鹽酸= = =碳酸氫鈉+氯化鈉
3n a2 co 3+2 ALCL 3+3H2O = = = 2Al(OH)3+3 CO2+6 NaCl
3n a2 co 3+2 FeCl 3+3H2O = = = 2Fe(OH)3+3 CO2+6 NaCl
2碳酸氫鈉= = =碳酸鈉+H2O+二氧化碳
碳酸氫鈉
NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl
CO2(過量)+NaOH = = nahco3
CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh+nah co 3
碳酸鈉+鹽酸= = =碳酸氫鈉+氯化鈉
碳酸氫鈉+鹽酸= = =氯化鈉+H2O+二氧化碳
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
2碳酸氫鈉= = =碳酸鈉+H2O+二氧化碳
碳酸鈣
二氧化碳+氫氧化鈣(過量)= ==碳酸鈣+H2O
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
硝酸+碳酸鈣= = =硝酸鈣+H2O+二氧化碳
碳酸氫鈣= = =碳酸鈣+H2O+二氧化碳
CaCO3===CaO+CO2
氯化鈉
化學式NaCl，鹽和石鹽的主要成分，離子化合物。無色透明立方晶體，熔點801℃，沸點1413℃，相對密度2.165。含雜質時有鹹味，易潮解；溶於水或甘油，不溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液呈中性。隨著溫度的升高，在水中的溶解度略有增加。當溫度低於0.15℃時，可以得到二水合NaCl。氯化鈉在海水和天然鹽湖中大量存在，可用於生產氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉和金屬鈉等。它是壹種重要的化工原料。它可用於食物調味和腌制魚和蔬菜，也可用於鹽析肥皂和鞣制皮革。高度精制的氯化鈉可制成生理鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等。氯化鈉可以通過濃縮結晶海水或天然鹽湖或鹽井水來制備。
化學名稱:氯化鈉(NaCl)
化學描述:
化學分子式NaCl。公式是58.44。鹽的主要成分。常見的有白色立方晶體或微細結晶粉末。密度為2.165克/立方厘米。熔點為8065438±0℃。沸點1413℃。它嘗起來很鹹。溶於水，中性。
用途:可用於食品調味和腌制魚和蔬菜；制造氯、氫、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉以及用於鹽析和制革的肥皂。高度精制的氯化鈉可以用來制造生理鹽水。廣泛應用於臨時性治療和生理實驗，如鈉流失、水分流失、血液流失等。自然界有鹽礦，海水和鹽湖中有豐富的鹽礦。
方法:由濃縮海水結晶而成，或取自天然鹽湖或鹽井水。
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氯化鈉，鹽的主要成分。含雜質較多的實驗稱為原鹽。原鹽會潮解，因為它含有CaCl2\MgCl2等雜質。醫療中的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。
氯化鈉易溶於水，其溶解度受溫度變化影響很小。溶解度在20℃時為36g，在100℃時為40g。
蘇打
化學式Na2CO3，白色粉末。又稱純堿和蘇打。熔點851℃，密度2.532g/cm3，吸濕性很強，易結塊，高溫不分解。含結晶水的碳酸鈉有三種:Na2CO3 7H2O、Na2CO3 7H2O和na2co 3·10H2O。碳酸鈉易溶於水，是壹種弱酸鹽。當它溶於水時，會發生水解反應，使溶液呈堿性。自然界(如鹽湖)中存在的碳酸鈉稱為天然堿，古代用作洗滌劑和印染。1791年，以鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，這就是尼古拉·勒布朗法。這種方法由於原料利用率不足、勞動條件差、產品質量差，逐漸被Solvi法取代。1859比利時Solvay以鹽、氨、二氧化碳為原料，室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉。這種方法壹直沿用至今。1943中國侯結合中國缺鹽的國情，改進了蘇威工藝，將純堿和合成氨合二為壹，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大提高了鹽的利用率，所以是侯氏純堿生產的壹種方法。碳酸鈉用於生產肥皂、紙張、清潔劑、焊劑和冶金工業中的水軟化劑。
碳酸氫鈉
1.化學名:碳酸氫鈉
2.化學式:碳酸氫鈉
3.相對分子量:84
3.化學性質:
(1)與酸反應:
碳酸氫鈉+鹽酸= =氯化鈉+水+二氧化碳
(2)不同量的碳酸氫鈉與堿反應:
碳酸氫鈉+氫氧化鈣= =碳酸鈣+氫氧化鈉+水
碳酸氫鈉+氫氧化鈣= =碳酸鈉+碳酸鈣+2H2O
3.熱解
碳酸氫鈉= =碳酸鈉+H2O+二氧化碳
碳酸鈣
大理石、石灰石、白堊等自然燃燒礦物的主要成分是碳酸鈣。
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化學產品物理性質詞典(詳情)
產品名稱輕質碳酸鈣
產品英文名稱:輕質碳酸鈣。
產品別名沈澱碳酸鈣；輕鈣；沈澱碳酸鈣
分子式CaCO3
產品用途作為填料，用於焊條、有機合成、冶金、玻璃、石棉、醫藥、日化等部門。
卡斯諾。471-34-1
毒性保護見重質碳酸鈣。
包裝、儲存和運輸見活性碳酸鈣。
白色粉末的物理和化學性質。無味無嗅。有兩種形式:無定形和結晶。晶型可分為正交晶系和六方晶系，柱狀或菱形。相對密度為2.71。在825 ~ 896.6℃分解。10.7MPa時的熔點為1289℃。不溶於水和酒精。溶解在酸中，同時釋放出二氧化碳，表現為放熱反應。也溶於氯化銨溶液。在空氣中穩定，有輕微的吸濕能力。
質量標準化工行業標準Hg/T 2226-91；國家標準GB 1898-87(食品級)；化學工業標準HG 8257-87(飼料級)
分子量100.09
結構式
消耗定額碳化法
石灰石(CaCO3≥96%) 1.23
焦炭(C≥80%) 0.16
原煤0.40
-
日本碳化法
石灰石(CaCO3) 1.20
專業法律編號
制備方法
註意；通過與酸反應產生氣體二氧化碳，使石灰水渾濁，這是鑒別碳酸根離子最簡單的方法。
石灰巖層中的不溶性碳酸鈣在溶有二氧化碳的水的作用下可以轉化為碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水中也可以析出碳酸鈣，這就是溶洞形成的原因。