1，百裏酚酞的Ka值為10.0，也就是說，理論上，滴定的混酸溶液的pH值必須大於10，百裏酚酞才能變色；下壹個問題，甲基橙的Ka值是3.4。理論上，只要滴定的混酸溶液pH值大於3.4，甲基橙就能變黃。
2.硫酸的第壹個氫離子完全電離，第二個氫離子的pKa2為1.99，磷酸的pKa1為2.12，pKa2為7.2，pKa3為12.36；
因此:
如果以甲基橙為指示劑，當甲基橙變色時，只要混酸溶液的pH大於3.4，溶液就會變黃，但此時仍呈酸性。也就是說氫氧化鈉需要把硫酸的兩個氫離子全部反應完，然後是磷酸的第壹個氫離子。再加幾滴氫氧化鈉，pH值會接近4，滴定溶液中的甲基橙會變黃。如果氫氧化鈉、硫酸、磷酸的濃度和體積都相等，氫氧化鈉的消耗量約為混酸溶液的3倍。
此時溶液的pH值與百裏酚酞的理論變色點10仍相差甚遠。需要反應磷酸的第二個氫離子，然後是壹小部分磷酸的第三個氫離子。根據緩沖溶液的計算公式，需要反應0.44%的第三個氫離子。此時，當pH值大於10時，甲基橙變黃，百裏酚酞變藍。
當然，如果甲基橙和百裏酚酞同時存在於混酸溶液中，此時應顯示黃色和藍色的混合色，如果兩種指標比例合適，則應為綠色。
另外，硫酸和磷酸的濃度都太高，最好稀釋後再滴定。
希望能幫到妳。