標簽上的信息告訴我們，溶液中每分子溶質含有兩個氫原子，可與黑粉CuO、MnO2、鐵粉、碳粉混合，與無色液體混合可產生氣體。常見的符合要求的無色液體有過氧化氫(H2O2)和稀硫酸(H2SO4)，其中黑粉二氧化錳與過氧化氫混合可釋放氧氣，用帶火星的木條測試即可。黑粉鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可以通過燃燒木條來測試。因為制備氧氣和氫氣的反應物特性和反應條件都是固液常溫發生裝置，所以在A、B、C三個實驗裝置中，C是酒精燈的加熱裝置，A是長頸漏鬥，但沒有達到液面以下，所以要選擇裝置B，方便加藥和控制反應速率；裝置D通過排出空氣來收集氣體。如果收集氧氣，它從短管B進入，因為氧氣的密度大於空氣。如果收集密度低於空氣的氫氣，它將從長管A進入；
所以答案是:假設1:
提出二氧化錳(MnO 2)假說；過氧化氫(H2O 2)；
用木條設計實驗，火星伸入試管；
實驗現象是帶火星的木條被重新點燃；
實驗結論①2H2O2？MnO2？。？2H2O+O2↑；②氧氣(O2)；
討論b；b；
假設2:
提出假設:鐵粉(Fe)稀硫酸(稀h2so 4)；
設計壹個實驗，將燃燒的木棒移近試管口；
實驗現象是氣體燃燒，火焰呈淡藍色；
實驗結論①Fe+h2so 4═feso 4+H2↑；
②氫氣(或H2)；
討論b；a.