鹽酸是壹種無色液體(工業鹽酸會因雜質鐵鹽而略呈黃色)，有刺激性氣味。壹般實驗室用的鹽酸是0.1mol/L，pH是1。因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣反應，形成鹽酸的小液滴，所以會看到白霧。
鹽酸可以與水和乙醇任意混合。濃鹽酸稀釋時會放出熱量，氯化氫可以溶解在苯中。鹽酸在壹定壓力下能形成沸騰的溶液。氯化氫質量分數為20.24%時，最高沸點為108.6℃。在分析化學中，用酸來測定堿的濃度時，壹般用鹽酸來滴定。
用強酸滴定可以使終點更明顯，所以結果更準確。在1的標準大氣壓下，20.2%的鹽酸能形成恒沸溶液，常作為壹定大氣壓下定量分析的對照品。它在恒沸時的濃度會隨著氣壓的變化而變化。
鹽酸的研究歷史；
王水是鹽酸和硝酸的混合物。在13世紀歐洲煉金術士偽賈比爾的著作中提到，王水可以通過將鹵砂(主要是氯化銨)溶解在硝酸中來制備。也有人說，是拜占庭在13年年底第壹次在手稿中提到王水。
16世紀，利巴維烏斯第壹次正式記載了分離出來的純鹽酸。他通過在粘土坩堝中加熱鹽和濃硫酸的混合物來制備它。也有壹些作者認為純鹽酸是在15世紀由德國本篤會的Bashir Valentine制備的。他的方法是將鹽與硫酸亞鐵混合，在酸化前加熱。
但也有其他作者認為，直到16年底，還沒有文獻明確表明已經制得純鹽酸。17世紀，德國卡爾施泰特縣的約翰·格勞布(John Graub)用曼海姆法加熱氯化鈉和硫酸制備硫酸鈉，釋放出氯化氫氣體。1772年，英國利茲的約瑟夫·普利斯特列生產出純氯化氫氣體。