同壹棟樓，瞬間結冰，需要瞬間吸收大量熱量。這個實驗的重點是“鹽”(鹽是絕對不可能的)。
壹種瞬間凍結水的方法——幹冰。
瞬間凍結的方法，第壹眼真的被忽悠了，但是多看兩遍破綻就出來了。當人的手剛剛從屏幕上消失45-48秒時，妳註意到畫面的亮度變化了嗎？這是他的照片曝光不好造成的。他用了類似“定格動畫”的攝影方法或者變速回放的方法來達到這種效果。請觀看這兩段視頻:
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這個視頻是由許多照片組成的，所以妳看不到任何手或人在操作它。
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這個視頻在原理上差不多，或者說和樓上說的壹樣。
水不可能結冰這麽快，即使是零下170度的液氮也做不到這壹點。這個視頻就是騙人的。
補充:
但妳可以看另壹個視頻，更牛逼:
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這個視頻100%真實。
有很多方法可以讓水瞬間結冰。
比如瞬間冷卻；在相對較低的溫度下瞬間施加高壓等等。
當然，這些都是從熱力學角度出發，在生活中基本不實用。
我在網上看過壹些瞬間冷凍的視頻，主要分為兩種情況。
壹種叫過冷水，壹種叫過飽和溶液的結晶。
其實所謂的結冰或者結晶需要壹個過程(所謂的熱動力學)，不是壹朝壹夕的。
首先，水溶液中需要有晶核，通常是溶液中的雜質或缺陷(這個很重要！)。
然後，在合適的溫度下，溶液分子會逐漸附著在晶核表面，向四周線性、水平或徑向擴散，最終長成大晶體/冰。
前面說的過冷水是因為水比較純凈，裏面雜質很少，很難長出晶體。因此，即使在0度以下，它仍然無法結晶。
但是過冷水畢竟處於非常不穩定的狀態(0度以下的液態水)。只要在其中加入壹些雜質或者搖晃液體，就可以誘導極其快速的結晶/凍結。
另壹種過飽和溶液結晶，我看到的是用醋酸鈉做的。(其實用其他鹽配結晶水也有類似的效果。)
步驟如下，
1.將適量醋酸鈉放入即將沸騰的水中，攪拌溶解。
2.溶解後，將混合物倒入玻璃杯中，放入冰箱冷卻。小心不要將未溶解的醋酸鈉倒入玻璃杯中。
3.將冷卻後的混合物倒入容器中，用手指觸摸，會很快結冰。
其實這不是冰，而是醋酸鈉的晶體，有結晶水。
第壹步，過熱溶解，是準備溶解過量的乙酸鈉。因為溶解度隨著溫度的升高而增加；
第二步，快速冷卻，是為了獲得更穩定的過飽和鹽溶液。因為
最後，由於它是壹種非常不穩定的過飽和溶液，當有輕微的外界擾動時，鹽就會結晶出來。這第壹個會起到晶核的作用，周圍的水合鹽會在其周圍迅速結晶並擴散，產生類似瞬間凍結的效果。
有什麽辦法可以讓水瞬間結冰？只要能產生足夠的壓力將水壓縮，然後讓壓縮後的水像制冷劑通過膨脹閥壹樣通過膨脹閥，水就會瞬間結冰。
迅速把溫度降到零度以下，或者找些幹冰。註意不要將未溶解的醋酸鈉倒入杯中，此時醋酸鈉的溶解度下降。溶解後，將混合物倒入玻璃杯中，溶液濃度增加，放入冰箱冷卻。所以這杯醋酸鈉溶液在沸點附近是不飽和的，而此時這杯溶液的溫度低於這個冰點，所以就凝固了。將冷卻的混合物倒入容器中！或者妳可以贏壹個封閉的容器，比如礦泉水瓶，用水冷凍1小時，然後在堅硬的地方垂直敲擊它就會變成冰。敲完仔細看，或者放冰箱冷凍。
下面是我抄的。
醋酸鈉放入沸水中，不結晶只是因為沒有晶種或其他手段打破這種亞穩態，很快凍結，冰點下降。
原則:
乙酸鈉在水中的溶解度隨著溫度的升高而增加。此時，由於液相中乙酸鈉濃度的降低，溶液的凝固點上升，攪拌溶解。在冰箱中冷凍後，溫度下降到遠低於0攝氏度，但還沒有達到能使這種溶液凍結的低溫。此時，這杯溶液是過飽和的。當手指接觸亞穩態被打破時，大量的醋酸鈉晶體會沈澱成固相。在水中加入硝酸銨，將點燃的吸管快速放入水中，大約5秒鐘，然後它就會結冰。當妳用手指觸摸它時，
可以用鹽瞬間凍結水嗎？不能，只能加速冷凍，不能直接冷凍。
讓水瞬間結冰的神奇方法。視頻說的是鹽，但不是鹽，是硝酸銨(壹種高氮肥，溶於水能吸收大量熱量)(高中和初中化學課本中關於化肥的部分有介紹)
條件:水接近0度，室溫也接近0度。這樣成功的概率很大。
原理:由於燒過的細管溫度極高，迅速插入水中溶解NH4NO3(硝酸銨)並吸收大量熱量，導致水結冰。
我壹直在想，鹽就是氯化鈉，銨是哪裏來的？原來他放的是硝酸銨而不是鹽。
速凍水準備壹個不透明的杯子，壹些水(不要太多)，壹塊海綿(可以固定在杯子裏)和壹塊冰塊。將海綿放入不透明的杯子中，然後將冰塊放入其中。準備好，開始表演。秀水，可以喝壹口證明沒問題。然後把水倒進杯子裏。水將被海綿吸收，幾秒鐘後，冰就可以倒出來了。
流水瞬間凍結原理；
1.乙酸鈉在水中的溶解度隨著溫度的升高而增加。
2.隨著溶液濃度的增加，冰點降低，反之亦然。
分析:
在沸點附近，這杯醋酸鈉溶液是不飽和的。放入冰箱冷凍後，溫度下降到遠低於0攝氏度，但還沒有達到能讓這杯溶液結冰的低溫。但此時醋酸鈉的溶解度下降，這杯溶液過飽和。沒有結晶只是因為沒有晶種或其他手段打破這種亞穩態。當這種亞穩態在手指接觸時被打破，就會有大量的醋酸鈉晶體析出，變成固相。此時，由於液相中醋酸鈉濃度的降低，這種杯子的冰點會上升。
讓水在5秒內瞬間結冰的神奇方法。誰做的？為了理解思考過程，提問並回答問題:
問題1:水在什麽情況下會結冰？
壹般來說，0℃以上的水先放熱降溫到0℃，0℃的水再放熱形成0℃的冰(理解困難的童鞋考慮反過來的過程，冰融化吸熱，水升溫吸熱)。
問題2:妳想用什麽樣的水做視頻中的實驗？
為了讓水結冰，我們必須想辦法讓水釋放熱量。我們需要釋放的熱量越少，就越容易成功。根據問題1的回答，直接用0攝氏度的水顯然是最方便的，省去了冷卻水到0攝氏度的放熱過程。
問題3:我想把壹個奇怪的東西放在0攝氏度的水裏。放進去之後，水會結冰。這個奇怪的東西應該滿足什麽條件？
既然水需要放熱，那就放點吸熱的東西進去吧。如果吸熱，水不會結冰嗎？
所以放點能吸熱的。
問題4:視頻中的鹽是什麽意思？
大多數人的第壹反應壹定是:鹽就是鹽！氯化鈉！
好吧，暫時這麽認為吧~但是用氯化鈉的實驗失敗了100%，因為鹽整體溶於水不吸熱，所以鹽不可能是氯化鈉。
如果視頻作者的本意是鹽，那麽視頻100%是偽造的。
鹽不是鹽又怎樣？化學裏有很多鹽，親愛的！是酸堿中和的產物！硝酸鉀和氰化鈉都是鹽！似乎有希望
那鹽是什麽鹽呢？我們必須先問下壹個問題-
問題5:為什麽中文字幕是粗體的？硝酸銨為什麽沒有出現在原版字幕裏？
有兩種情況:壹種是字幕作者知道這個實驗的關鍵作用是硝酸銨(渠道不明)，另壹種是字幕作者根據自己的知識推測。不管怎樣，硝酸銨都是壹個突破。為什麽？因為本品溶解吸熱！
問題6:那麽，硝酸銨是從哪裏來的？
杯子是玻璃做的，顯然不是。那是從...壹根吸管？可惜吸管是塑料，塑料是聚合物(聚丙烯在這個實驗中並不重要)，所以只能是鹽是硝酸銨，也就是視頻開頭提到的鹽是硝酸銨。
問題7:就是0攝氏度的水和硝酸銨凍成壹個整體？
這似乎是合理的...但是等壹下，我們來定量分析壹下可行性。
水的溶解熱約為3.35× 10 5j/kg，即1 kg的冰融化成1 kg的水需要吸收3.35× 10 5j的熱量，即1 kg的水結冰時需要釋放3.35× 1 kg的冰。
視頻裏壹杯水多少錢？這個杯子大約和壹個可樂罐(355毫升)壹樣大。保守假設水只有200mL(0.2kg)，那麽要釋放的熱量是6.70× 10 4j。忽略熱稭稈引入的熱量，硝酸銨需要吸收的熱量為6.70× 10 4j。
問題8:硝酸銨能吸收這麽多熱量嗎？
本來想求硝酸銨的溶解熱[1]，覺得不靠譜。如果不靠譜，先試試:
溶解熱2614kJ/mol
硝酸銨分子量80
視頻裏加的那壹點點不超過3克(其實我想說1克)
少量硝酸銨吸收的熱量為3/80×2614×1000 = 98025j = 9.80×104j。
9.80×10^4j & gt；6.70×10^4J
似乎可行？
但這壹信息並非不可靠...讓我們試試另壹個。
這個網站[3]提供了壹個模擬實驗程序(其實也有計算方法，我就懶得直接模擬實驗了)，看起來還是挺靠譜的。有幾個網站使用本頁的計算方法。
直接在實驗二中，設硝酸銨為3g，水最多只能是100g，所以是100g。反正我們來算壹下3g硝酸銨能吸收多少熱量(根據前後水的溫差，以比熱容計算)。
實驗數據:水溫從23.2下降到265438±0.4，相差65438±0.8攝氏度。
水的比熱容是4.2J/g℃。
在這個過程中，水放出4.2×1.8×100=756J的熱量。
這種熱量顯然被硝酸銨吸收了。
什麽？3g硝酸銨只能吸收756J熱量？
逆溶解熱756/(3/80)= 20160j/mol = 20.16KJ/mol。
前面那個真的不靠譜！應該是20多吧！差壹百倍！差壹百倍！
因此，3g硝酸銨吸收的熱量遠遠小於冷凍壹杯水所釋放的熱量。
所以這個視頻是假的？
那麽，也許有人會談到冷水的問題
最後壹個問題:如果這杯水太冷，這個實驗能成功嗎？
好吧，如果被子是過冷水，放鹽插吸管造成的擾動足以讓過冷水凝固，但在視頻中，直到拔下吸管才凝固，這顯然是錯誤的。
結論:
這個視頻是假的，至少在硝酸銨的溶解熱的數量級改變之前不會成功。