相關方程
②?BaCl2？+?Na2SO4？=?BaSO4↓ + 2 NaCl
③?MgCl2？+ 2 NaOH =？氫氧化鎂2↓ + 2氯化鈉
④?CaCl2？+?Na2CO3？=?CaCO3↓+2 NaCl；BaCl2？+?Na2CO3？=?BaCO3↓ + 2 NaCl
⑤NaOH+HCl = NaCl+H2O；Na2CO3？+ 2鹽酸= 2氯化鈉+二氧化碳↑ + H2O
擴展數據:
原鹽中含有沈澱物等不溶性雜質，以及Ca2+、Mg2+和SO42-？等等。不溶性雜質可通過過濾除去，而可溶性雜質如Ca2+、Mg2+和SO42-可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沈澱，或加入BaCO3固體和NaOH溶液除去。然後蒸發水分，得到純凈的精鹽。
過程
用托盤天平稱取2g原鹽(精確至0.1g)。用量筒量取10 ml水，倒入燒杯中。用藥勺取壹勺原鹽加入水中，用玻璃棒攪拌觀察現象(玻璃棒的攪拌對原鹽的溶解有什麽作用？攪拌加速溶解)。然後加入原鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到原鹽不再溶解。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩余的原鹽，並計算有多少克原鹽溶解在10毫升水中。
2.加入過量的BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。
3.加入過量的NaOH(除去鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。
4.加入過量的Na2CO3(去除BaCl2中的鈣離子和鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。
5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
(註:2、3步或3、4步可以互換。Na2CO3的用量必須去除所有BaCl2，可用pH試紙控制用量。)
6過濾
向濾液中加入適量的HCl(除去過量的NaOH NaOH、Na2CO3，可以選擇用pH試紙控制加入量或直接蒸發)。
7.蒸發結晶
過濾時註意壹崗兩低三斜。
①“壹貼”是指濾紙的折疊角度要與漏鬥內壁的直徑壹致，使濕潤的濾紙緊貼漏鬥內壁，不能有氣泡，因為如果有氣泡，會影響過濾速度。
②“兩低”是指濾紙邊緣略低於漏鬥邊緣，在整個過濾過程中，濾液液面應始終低於濾紙邊緣。這樣可以防止雜質不經過濾直接流入燒杯，使未過濾的液體與濾液混合，使濾液渾濁，達不到過濾的目的。
③“三引”是指將待過濾的液體倒入漏鬥時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流)，防止液體飛濺和待過濾的液體沖破濾紙；二、玻璃棒下端要輕輕靠在三層濾紙上，防止折斷(三層濾紙壹邊比壹層濾紙厚，三層濾紙不易折斷)；第三，漏鬥的頸部應靠近接收濾液的接收器內壁，以防止液體濺出。
產量計算
將純化的氯化鈉與粗鹽進行比較，計算精鹽的產率。
(錯誤分析:明顯偏低:a .溶解時，將原鹽壹次性倒入水中，立即過濾。蒸發時，壹些液體和固體會溢出。固體沒有完全轉移到紙上。
偏高:凈化後的精鹽沒有完全幹燥，其質量叫。粗鹽含有其他可溶性固體。)
玻璃棒的作用
玻璃棒在這個實驗中使用了五次。
1.溶解:攪拌加速溶解。
2.過濾前:用水濕潤濾紙。
3.過濾時:引流。
4.蒸發:攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺。
5.計算產率時:用玻璃棒將固體轉移到紙上。
(攪拌玻璃棒時註意不要碰到玻璃壁)
參考資料:
百度百科-原鹽凈化