化學，顧名思義，有化學才能學。
只有改變，我們才能學習。在生活中，化學可以說是最有用的學科。
生活中的許多變化只能用化學來解釋。比如為什麽有金屬光澤的銀色鐵在氧氣中燃燒會產生黑色的四氧化三鐵？為什麽過氧化氫在常溫下分解很慢，但在二氧化錳的催化下，會劇烈分解並釋放出大量的熱量和氧氣，而二氧化錳的化學性質沒有發生變化？在初中化學中，我們經常根據現象來解釋問題的本質。因此，化學課會很有趣。
而且，在高中，化學仍然是理科中最簡單的科目。有趣的知識:壹種礦物產於德國南部。自18世紀上半葉以來，許多礦物學家試圖對其進行分類，但他們的觀點大相徑庭。
有人認為是鋅礦，也有人將其歸為鐵礦。1781新元素鎢被發現後，有人認為這種礦物含有鎢。
1789年，德國化學家克拉普洛特對這種礦物做了完整的分析。他用硝酸處理這種礦物，得到壹種黃色溶液。當向該溶液中加入“碳酸鉀”進行中和時，沈澱出黃色沈澱物。
這種沈澱物的性質與所有已知元素的相應化合物的性質有很大不同，因此克拉普洛特認為它是壹種新元素的“氧化物”。因此，klaproth將這種“氧化物”與碳放在壹起，加熱到非常高的溫度，試圖將這種“氧化物”還原成金屬。
他確實得到了壹種金屬黑色物質，其化學性質不同於所有已知的元素，所以克拉普洛特認為他發現了壹種新元素。1789年9月4日，klaproth報道了他題為“Uranit)——壹種新的半金屬”的發現。
他將這種新元素命名為“烏拉尼”，以紀念8年前發現新行星天王星。次年，克拉普洛特將“新元素”的名稱改為鈾。他說，“我用類比的方法把這種新金屬的名字從烏拉尼改成了鈾”，鈾的歷史就這樣開始了。
這種“新元素”的發現確實引起了很多化學家的興趣，很多人對其進行了研究。但實際上，“新元素”不是元素而是化合物。
半個世紀以來，沒有人意識到這壹點。克拉普洛特本人直到去世都堅信自己已經發現並分離出了鈾。
有少數人懷疑克拉普洛特的結論，認為“烏拉尼”可能是壹個復合物。比如瑞典著名化學家貝采裏烏斯曾試圖用純鉀還原“烏拉尼”，但沒有成功；在同壹時期，Averwetson還用氫氣還原了Ulani和鈾鉀的二元氯化物，但最終產物仍然是Ulani。
直到1841，法國化學家佩裏戈才揭開了“烏拉尼”的秘密，證實“烏拉尼”確實是鈾的化合物而非元素鈾。佩裏戈用碳加熱“烏拉尼”，並通入氯氣，從而得到升華的氯化鈾晶體。
奇怪的是，生產氯化鈾所消耗的“烏拉尼”和氯氣的總量實際上是化學計量的110%，氣態產物中還含有二氧化碳。這說明“烏拉尼”原本是壹種金屬氧化物。
有很多實驗可以證實這個結論，比如水解四氯化鈾，得到的產物是“烏拉尼”和氯化氫，也就是說“烏拉尼”是化合物而不是元素。為了獲得元素鈾，佩裏戈還采用了鉀還原法。
但他還原的是四氯化鈾，而不是貝瑟利烏斯那樣的“烏拉尼”。佩裏戈把四氯化鈾和鉀放在壹起，在鉑坩堝中加熱。
這是壹個危險的實驗，因為反應物需要加熱到白熱狀態。為了安全起見，他把壹個小鉑坩堝放在壹個大鉑坩堝裏。當小坩堝中的物質開始反應時，他立即撲滅火源，防止金屬鉀從鉑金坩堝中濺出，造成事故。
等到激烈的反應變得溫和，再加熱鉑坩堝，除去殘留的鉀，使還原的鈾結塊。冷卻後，其中所含的氯化鉀用水溶解並除去。
結果在留下的黑色殘渣中發現了銀白色的金屬鈾顆粒。至此，壹種新的化學元素鈾——化學元素中的“天王星”，經過半個多世紀的孕育誕生了。
克拉普洛特在1789年發現含鈾化合物“烏拉尼特”時，已知的化學元素只有25種。但到了1841，當佩裏高德專門制造出真正的元素鈾時，已知元素的數量已經增加到55種。元素如此之多，有輕有重，性質各異。就像壹團亂麻。
但是化學家們深信物質世界是有序的，所以他們壹直試圖通過表面的混沌，從元素的特性中找到某種內在的規律性。在1869中，已知化學元素的數量已經增加到62種。俄羅斯化學家門捷列夫在前人工作的基礎上，終於把當時亂七八糟的元素理出了頭緒。
他發現隨著元素原子量的增加，元素的性質呈現出明顯的周期性變化，這就是著名的元素周期律。兩年後，門捷列夫對元素周期表進行了豐富和完善，已經達到了成熟的水平，與現代元素周期表相差無幾。
門捷列夫在編制元素周期表時，認為元素的性質比其原子量更重要，所以當元素的性質與其按原子量排列的順序發生沖突時，他不顧當時公認的原子量，大膽地改變了它的位置。例如，碲和碘的原子量分別是128和127。如果按原子量排列，碲應該在碘之後。
但是門捷列夫把碲放在碘的前面，使它位於與其性質相似的硒的下面，碘位於與碘性質相似的溴的下面。門捷列夫堅信自己發現了最基本的壹個。
2.高中化學知識點總結
初中化學方程式及其相關知識點總結1、用二氧化碳氣體Ca (OH) 2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O(復分解反應)現象:石灰水由澄清轉為渾濁。
相關知識:這個反應可以用來測試二氧化碳氣體的存在。2.鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO的現象:發出耀眼的白光，產生白色粉末。
3.分解水(或電解水)2H2O = 2H2↑+O2 ↑(分解反應)現象:在陰極和陽極產生大量氣泡。相關知識點:(1)陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8。
4.生石灰與水的反應Cao+H2O = = Ca (OH) 2(化合反應)現象:白色粉末溶解，釋放出大量與熱相關的知識點:(1)最終溶液稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)滴加無色酚酞會變紅；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5.銅粉在空氣中加熱2Cu+O2 = 2CuO(化合反應):紫紅色物質逐漸變成黑色粉末。6.實驗室制氧(或氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱)2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反應)相關知識點:(1)二氧化錳作為催化劑，加速氯酸鉀分解；(2)化學反應前後二氧化錳的質量和化學性質沒有變化；(3)反應完成後，試管中殘留的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
分離方法為:(1)溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；(2)溶解、過濾、洗滌、幹燥，得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識:放壹團棉花2h2o2 = = = 2h2o+O2 ↑(分解反應)7。木炭在空氣(或氧氣)中燃燒C+O2 = CO2(化合反應)現象:在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光；相關知識點:反應後的產物可以用澄清的石灰水來檢驗。
8.硫磺在空氣(或氧氣)中燃燒S+O2 SO2(化合反應):在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點:這種氣體是造成酸雨的主要汙染物。
9.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 Fe3O4(化合反應)的現象:燃燒劇烈，四處冒火花，生成壹種黑色固體——fe3o 4。相關知識點:(1)做這個實驗時，要在氣瓶裏放少量的水或壹層細沙，以防氣瓶爆裂。
(2)鐵絲在空氣中不能燃燒。(3)鐵絲要繞成螺旋狀，減少散熱，提高溫度。
10、磷燃燒4P+5O2 2P2O5在空氣中(化學反應)現象:產生大量濃稠的白煙。相關知識點:(1)煙霧是固體小顆粒；霧是壹種微小的液體顆粒。
(2)這種反應常被用來測定空氣中的氧含量。11.氫氣在空氣中燃燒2H2+O2 2H 2O(化合反應):產生淡藍色火焰。
相關知識點:(1)氫氣是常見的還原劑；(2)點火前，壹定要檢查其純度。12、實驗室產生的CO2氣體(或大理石與稀鹽酸的反應)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(復分解反應)現象:白色固體溶解，同時產生大量氣泡。
相關知識點:(1)碳酸鈣是壹種白色不溶性固體。利用其在鹽酸中的溶解性，可以用鹽酸除去混在物質中的碳酸鈣；(2)由於濃鹽酸易揮發，不能使用濃鹽酸；(3)由於硫酸鈣微溶於水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。13.煆燒石灰石(碳酸鈣高溫分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反應)相關知識點:是工業14中制造CO2的原理。甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2 CO2+2H2O:火焰明亮呈淡藍色。相關知識點:(1)甲烷是天然氣的主要成分，是壹種清潔無汙染的燃料。
(2)通常在火焰上方蓋上壹個幹燥的冷燒杯，檢查是否有水生成；用沾有澄清石灰水的小燒杯蓋上，檢查是否有CO2生成15，鐵絲插入硫酸銅溶液時出現Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置換反應)現象:鐵絲表面析出壹種鮮紅色物質。16，氫氧化鈉溶液CuSO4+2 NaOH = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4現象:生成藍色絮狀沈澱。
17、用鹽酸除銹Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O(復分解反應)現象:鐵銹消失，溶液變黃。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(復分解反應)現象:生成大量白色沈澱。
相關知識點:實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸鑒別氯離子19、氯化鋇溶液混硫酸溶液bacl2+H2SO4 = = baso4 ↓+2HCl(復分解反應)現象:生成大量白色沈澱。相關知識點:實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒別硫酸根離子。
20.硫酸銅遇水變藍。CuSO4+5H2O === CuSO4？5H2O現象:白色粉末逐漸變藍。相關知識點:(1) CuSO4白色粉末常用於實驗室檢測反應中是否生成水或物質是否含水。(2)實驗室也用CuSO4白色粉末吸收少量水(21)，木炭與氧化銅高溫反應(C+2CuO 2Cu+CO2↑)現象:黑色粉末逐漸變成鮮紅色物質。
相關知識點:還原劑:木炭；氧化劑:氧化銅22、壹氧化碳在空氣中燃燒2CO+O2 2CO2(化合反應)現象:藍色火焰:(1)壹氧化碳是常見的還原劑；(2)點火前，壹定要檢查其純度。(3)壹氧化碳是壹種劇毒氣體，它與血液中血紅蛋白的結合能力比氧氣和血紅蛋白強得多。
23.壹氧化碳還原氧化銅CO+CuO Cu+CO2的現象:黑色粉末逐漸變化。
3.關於高中化學的有趣故事，故事在前，原理在後。
諸葛亮第四次放孟獲時，頭龍王揚言要用毒泉滅漢軍，其中壹個就是“啞泉”。漢朝拓荒者王平帶領人們探路時，由於當時天氣炎熱，人們誤沖去喝啞泉的水。回到營地後，戰士們都不會說話，重任在肩。諸葛亮當時很無奈。當地壹位老人指示漢軍將士喝完萬安溪安樂泉後，轉危為安。
原理:啞泉中含有大量的CuSO4，人喝含銅鹽的水會中毒，導致口齒不清，嘔吐腹瀉，最後虛脫痙攣，而萬安溪安樂泉含堿較多，其中的OH-能與啞泉中的Cu2+結合，析出氫氧化銅，不易被人體吸收，所以不會對人體造成危害。
4.高中生課外化學興趣小組
“高中生課外化學興趣小組”應以高中化學知識為基礎，在實際應用中拓展。
可以收集壹些網絡視頻中涉及到的有趣實驗來驗證分析原理；(用氯仿溶解泡沫玩具，用丙酮制作乒乓球模型等。)也可以用* * *，展示幾個小實驗，設計情境，形成比較完整的故事和實驗情節；(氯氣、氯水、鹽酸、次氯酸等性質的實驗。)生活中的壹些化學現象也可以通過高中化學的知識進行分析；(如何做出好吃的雞蛋餅，雞蛋、鹽、水的順序)還可以進行用科學知識破除封建迷信等偽科學科普教育和研究。(講解“鬼火”、繪畫符號發展等。)希望每個小題目形成壹個相關的實驗報告，提出實驗的重點，延伸應用思路。
我們通過學習高中化學增長了科學知識，把科學知識轉化為應用和產品是最有價值的。希望妳在科學的道路上穩步前進。
5.高中生課外化學興趣小組。
“高中生課外化學興趣小組”應以高中化學知識為基礎，在實際應用中拓展。
可以收集壹些網絡視頻中涉及到的有趣實驗來驗證分析原理；(用氯仿溶解泡沫玩具，用丙酮制作乒乓球模型等。)
還可以用* * *，展示幾個小實驗，設計情境，形成比較完整的故事和實驗情節；(氯氣、氯水、鹽酸、次氯酸等性質實驗。)
也可以通過高中化學的知識來分析生活中的壹些化學現象；(如何做出好吃的雞蛋餅，雞蛋、鹽、水的順序)
還可以開展科普教育，用科學知識破除封建迷信等偽科學研究。(解釋“鬼火”、塗鴉開發等。)
希望每個小題目形成壹個相關的實驗報告，提出實驗要點，延伸應用思路。這句話可能是最關鍵的。
我們通過學習高中化學增長了科學知識，把科學知識轉化為應用和產品是最有價值的。
希望妳在科學的道路上行穩致遠！
6.高中化學興趣
這取決於妳的目的。功利的話，找化學老師，彌補基礎差的，在基礎好的上競爭；如果是培養學生的興趣，我建議可以向學校實驗室申請壹個實驗班，比如理論班，實驗班，這樣應該能充分引起學生的興趣。個人認為後者才是真正的化學興趣班。
組織起來不會很難。主要是規劃的問題。也可以咨詢化學老師。記得最好有個小本子，記下自己的計劃和執行情況，找出不足，然後改進。
希望對妳有幫助。我是我們班的化學課代表。可以加我qq411357986。
7.如何對高中化學感興趣？
首先，我認為我們應該培養我們對化學的興趣。如果妳的家庭條件允許，我建議妳買壹套美國綺優高中的主流理科教材。應該是化學物質。當然其他科目也很好，但是和化學沒關系。然後多看壹些化學方面的科普書籍，這樣壹方面可以擴大自己的化學知識，另壹方面也可以深刻感受到化學不僅有趣，而且更有用。
其次，買壹本講解詳細、難點突出、思路清晰的化學參考書。還有壹點，妳買的書壹定是妳喜歡的，否則妳不會對它感興趣，不會經常看。記住，壹定是妳喜歡的，是妳發自內心想要的。
再次，做題的時候要由易到難，這樣會有成就感。越有成就感，越想繼續學習，這就形成了良性循環。
最後，衷心祝願妳能學好化學。