實驗原理
氫氧化鈷受熱逐漸失水會呈現不同的顏色，所以可以根據溫度變化
顏色的變化被制成溫度計。
實驗步驟和現象
加入半個裝有95%乙醇的試管和少許紅色氯化鈷晶體(CoCl2？6H2O)，
振蕩溶解，常溫下呈紫紅色，加熱時顏色隨溫度升高呈藍紫色至純藍色。
2.蘇打-酸滅火器
實驗步驟和現象
(a)如下圖所示，使用帶有單孔橡膠塞的大瓶子，插入玻璃管。放進瓶子裏
加入壹些碳酸氫鈉溶液，拿壹個可以放入瓶中的試管，裝滿濃鹽酸，慢慢來。
放在瓶子裏使試管直立，上面放壹個帶玻璃管的橡皮塞。使用滅火器時，請將瓶子倒置。
將玻璃噴嘴對準火焰。小心！不要把噴嘴對著別人或自己。
(b)向酸中加入洗滌劑以產生覆蓋泡沫。把瓶子對準火焰，快
把瓶子倒置，劇烈反應產生大量二氧化碳，然後氣體的壓力會把液體從噴嘴壓出來，破壞掉。
著火了。
3、魔杖照明
可以用玻璃棒代替火柴點燃酒精燈嗎？
實驗:將少量高錳酸鉀晶體放在表鏡(或玻璃)上，在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸，用玻璃棒蘸壹下，碰到酒精燈的燈芯，酒精燈馬上就亮了。
4.建造壹個“水下花園”
將矽酸鈉(Na2SiO3)溶於水中制成溶質質量分數為40%的水玻璃，然後與矽酸鈉輕輕混合。
鹽的晶粒，例如鈷、鐵、銅、鎳和鉛的氯化物，鋁、鐵、銅和鎳的硫酸鹽，鈷，
鐵、銅、鎳的硝酸鹽，加到水玻璃裏(註意不要搖晃)，就是五顏六色的“花”。
它慢慢長大了。
5.噴漆
實驗原理
FeCl3 _ 3溶液在硫氰酸鉀(KSCN)存在下呈血紅色，在亞鐵氰化鉀[K4 [Fe (CN) 6]]存在下呈藍色，在鐵氰化鉀[K3 [Fe (CN) 6]]存在下呈綠色，在苯酚存在下呈紫色。FeCl3 _ 3溶液噴在白紙上是黃色的。
實驗用品
白紙、刷子、噴霧器、木架、指甲鉗。
氯化鐵溶液、硫氰酸鉀溶液、濃亞鐵氰化鉀溶液、濃鐵氰化鉀溶液、濃苯酚溶液。
實驗步驟
1.蘸取硫氰酸鉀溶液、濃亞鐵氰化鉀溶液，
鐵氰化鉀濃溶液和苯酚濃溶液塗在白紙上。
2.把紙晾幹，釘在木框上。
3.用裝有FeCl _ 3溶液的噴霧器將FeCl _ 3溶液噴在帶有圖片的白紙上。
6、木刻或竹刻(字)法
反應原理:稀硫酸加熱變成濃硫酸，有強烈的脫水作用，使纖維素
(C6H10O5)n失水碳化，所以呈現黑色或棕色。洗去多余的硫酸，放在木(竹)機上。
得到黑色或棕色的花或字。
實驗步驟:用刷子蘸5%的稀硫酸在木頭(或竹子)上畫花或寫字。
詞。晾幹後，將木(竹)容器放在小火上烤壹段時間，用清水洗凈後放在木(竹)容器上。
得到黑色或棕色的圖案或筆跡。
7、蛋白質痕跡
取壹個雞蛋，洗凈表面的油，晾幹。用刷子蘸醋酸，在蛋殼上寫字。醋酸揮發後，用稀硫酸銅溶液煮雞蛋，待雞蛋冷卻後剝去蛋殼，蛋清上留下清晰的藍色或紫色字跡，但蛋殼上不留痕跡。
這是因為醋酸溶解蛋殼後能溶解少量蛋白質。蛋清是由氨基酸組成的球蛋白，在弱酸性條件下水解產生肽等物質，這些物質中的肽鍵與Cu2+絡合，呈藍色或紫色。
8、紫羅蘭變色實驗
-酸堿指示劑原理
這個季節正是紫羅蘭盛開的時候。妳可以用紫羅蘭作為酸堿指示劑。
實驗操作見新教材(人教版)，很有意思。這個實驗簡單明了。和菊花也很搭。
波義耳最初提出酸堿指示劑的概念是偶然發現這壹現象。
9.檢查含碘鹽中的碘。
實驗原理
碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，但壹般不含其他氧化性物質。在酸性條件下，IO3-能把I-氧化成I2，遇到澱粉試液就變成藍色。但是，沒有碘的鹽不可能有類似的反應。
實驗用品
試管、橡膠頭滴管。
碘鹽溶液、無碘鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、澱粉試液。
實驗步驟
1.在兩個試管中加入少量含碘鹽溶液和非碘鹽溶液，然後分別滴入幾滴稀硫酸和幾滴澱粉試液。觀察現象。
2.在另壹個試管中加入適量的KI溶液和幾滴稀硫酸，然後加入幾滴澱粉試液。觀察現象。
3.將第三個試管中的液體分別倒入前兩個試管中，混合均勻，觀察現象。
10，自制汽水
汽水是由礦泉水或飲用水經煮沸和紫外線照射消毒後制成，並充入二氧化碳。
是的。屬於含二氧化碳的碳酸飲料。這家工廠通過給二氧化碳加壓來制造蘇打。
溶於水。汽水中溶解的二氧化碳越多，質量越好。市場上賣的汽水大約是
1體積的水用1體積的二氧化碳溶解到4.5體積的二氧化碳中。除了二氧化碳，壹些軟飲料也含有合適的化學物質。
測量糖、果汁和香精。
二氧化碳排出體外時，可以帶走壹部分熱量，所以喝汽水可以退燒解渴。喝冰鎮飲料
當使用蘇打時，由於蘇打的溫度較低，更多的二氧化碳被溶解(在0℃時，二氧化碳的溶解度
比20℃時大1倍)有更多的二氧化碳要排出體外，可以帶走更多的熱量，所以多
可以降低胃的溫度。所以，不要大量喝冰汽水，以免對胃產生強烈的感冒。
刺激，引起胃痙攣、腹痛，甚至誘發腸胃炎。另外，過量的汽水會稀釋胃液，使其減少。
胃液的消化能力和殺菌作用影響食欲，甚至增加心臟和腎臟的負擔，引起身體不適。
蘇打水也可以在實驗室和家裏制造。拿壹個洗好的汽水瓶，裝滿體積。
積累八成冷開水，然後加入糖和少量果味香精，再加入2 g碳酸氫鈉攪拌溶解。
之後迅速加入2 g檸檬酸。立即按緊瓶蓋，使產生的氣體不能逸出，而是溶解進去
把瓶子放在冰箱裏冷卻。取出後，打開瓶蓋，就可以喝了。
11，尿糖檢測
[實驗原理]
糖尿病患者的尿液中有更多的葡萄糖，這使他們病情嚴重。檢測尿液中的糖分含量，
可以用硫酸銅、酒石酸鉀鈉、氫氧化鈉溶液配制成的壹種叫費林試劑的藥水來檢驗。
反應原理與氫氧化銅懸浮液檢測醛基相同。
[實驗操作]
(1)弗林試液的制備
取100 mL蒸餾水，加入3.5 g硫酸銅晶體(CuSO4？5H2O)制備溶液I；再來壹杯
100 mL蒸餾水，加入17.3 g酒石酸鉀鈉(NaKC4H4O6？4H2O)和6克氫氧化鈉。
液體II。將溶液I和溶液II分裝在兩個幹凈的帶密封塞的試劑瓶中，使用時等量混合。
合並後的溶液就是費寧試液。
②檢查
用吸管吸少量尿液(1 ml ~ 2 ml)註入幹凈的試管中，再用另壹根吸管。
向試管中加入3 ~ 4滴費寧試劑，在酒精燈的火焰上加熱至沸騰。加熱後，(1)會溶解。
液體還是藍色，說明尿中沒有糖，用“-”號表示；(2)如果溶液變成綠色，說明有尿液。
液體中含有少量糖，用“+”號表示；(3)如果溶液呈黃綠色，說明尿糖稍多，用“++”表。
展示；(4)如果溶液呈土黃色，說明尿糖較多，用“+++”表示；(5)如果溶液呈磚紅色。
顏色渾濁，表示尿糖很多，用“++++”表示。
蔬菜中維生素C的測定
實驗原理
澱粉溶液遇到碘會變成藍紫色，這是澱粉的特性。和維生素c可以與藍紫色溶液混合
碘發生反應，使溶液無色。通過這個原理，可以用來測試壹些蔬菜的存活率。
實驗步驟和現象
在玻璃瓶中放入少量澱粉，倒入壹些開水，用小棍攪拌，形成澱粉溶液。點滴2
~ 3滴碘酒，妳會發現乳白色的澱粉液體變成藍紫色。找2 ~ 3片青菜，撈出。
葉子，離開葉柄，把葉柄裏的汁液擠出來，然後慢慢把汁液滴入玻璃瓶裏的藍紫色液體裏。
在體內，邊滴邊攪拌。這時妳會發現藍紫色的液體又變成了乳白色。解釋綠色蔬菜
它含有維生素c。
13、鞭炮生產
①將硝酸鉀3 g、硫磺2 g、碳粉4 g ~ 5 g、蔗糖5 g、鎂粉1 g ~ 2 g混合。
關閉，點燃，爆炸。
②反應基於1硫磺，2硝酸鹽，3碳黑粉(實際質量比為:硝酸鉀)
75%，硫10%，碳15%):2k NO3+s+3c = = k2s+N2+3 CO2。
蔗糖用作氣體發生器增加響度，鎂用作發光劑。該試驗可以在坩堝中進行。諸如
用硬紙做壹個桶殼，填入原料，用導火索(用30%硝酸鉀溶液浸泡過的紙卷)點燃。
為了鞭炮。若幹個小鞭炮用導火索連在壹起，就是鞭炮，現代炸彈的前身。
14，固體酒精
酒精和水可以任意比例混合，醋酸鈣只溶於水不溶於酒精。將飽和醋酸鈣溶液註入酒精中，飽和溶液中的水溶解在酒精中，使醋酸鈣從酒精溶液中沈澱出來，成為半固態的凝膠狀物質——“果凍”，其中充滿酒精。當膠水點燃時，酒精燃燒。
實驗用品
藥勺、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發皿、火柴。
酒精(按質量計超過95%)、醋酸鈣和蒸餾水。
實驗步驟
1.在燒杯中加入20 mL蒸餾水，然後加入適量的醋酸鈣，制成醋酸鈣飽和溶液。
2.在大燒杯中加入80 mL酒精，然後慢慢加入15 mL飽和醋酸鈣溶液，用玻璃棒不斷攪拌。燒杯裏的物質壹開始顯得渾濁，然後變稠停止流動，最後變成膠狀。
3.取出果凍，揉成壹團，放在蒸發皿裏點燃。果凍立刻著火，發出藍色的火焰。
15，爆炸性
【實驗原理】乙炔通入銀氨溶液中生成銀乙炔沈澱，幹燥後若加熱、摩擦或撞擊會發生爆炸。
C2 H2+2[Ag(NH3)2]OH→c2ag 2+2H2O+4 NH3
熱
C2Ag2====2C+2Ag
[實驗操作]
將15 ml ~ 20 ml新制的銀氨溶液放入大試管中，通入乙炔氣體，立即反應生成淺灰色的銀乙炔沈澱。繼續通入乙炔直至反應完全，然後過濾，將濾渣洗凈，將濾渣分成綠豆大小的幾塊，放在壹張濾紙上，放在陰涼安全的地方晾幹。把風幹的銀乙炔放在厚厚的書裏，稍微用力合上書就會爆炸；放在地上用鞋底輕輕摩擦也會爆炸；放在石棉網上稍微加熱或接觸火花也會爆炸。
【實驗成敗的關鍵及註意事項】
這個實驗不難做，但是實驗後的殘留物壹定要及時處理掉，保證安全。
16，電池生產
首先，原電池
①方法
將壹根5厘米的銅絲和壹片2毫米寬的鋅片分別插入土豆或西紅柿中；然後用耳機兩端接觸銅絲和鋅片，就能聽清楚聲音了。如果按上述方法放入12個土豆，在每個土豆中插入銅鋅片並串聯，連接電鑰匙和1.5 V的小電珠；當鑰匙關閉時，電珠亮起。
1780年，意大利的加爾瓦尼從青蛙腿的電擊肌肉收縮中發現了生物電，並提出了原電池。
原型。
②原則
在銅鋅電池中，銅是正極，鋅是負極，馬鈴薯汁或番茄汁是導電的電解質溶液。
功能。
17，自動毛鴨:
將鋁皮切成鴨子形狀(兔子、貓、老鼠...隨便)，用棉簽蘸HgNO3溶液，塗在鋁皮上。幾分鐘後，將鋁皮上的硝酸汞擦幹。然後妳可以看到鋁鴨自動長出了白毛！
實驗原理:鋁是壹種活性金屬，但由於鋁表面有致密的氧化膜，阻止了鋁與空氣的反應。HgNO3溶液塗覆後，致密的氧化膜被破壞，形成Al-Hg合金，使Al表面無法形成致密的氧化膜。Al能不斷與空氣中的氧氣反應生成白色的Al2O3。
註意事項:HgNO3是壹種劇毒化合物，實驗時要註意防護措施！
18，沒有電燈泡
燈泡內裝有鎂條和濃硫酸，鎂條和濃硫酸在燈泡內發生激烈的化學反應，產生放熱發光。眾所周知，濃硫酸具有很強的氧化能力，尤其是遇到壹些金屬時。鎂金屬特別容易被氧化，所以它們自然是“天作之合”。它們壹相遇，就會立即發生化學反應:
鎂+2H2SO4(濃縮)=硫酸鎂+SO2+2h2o
在反應過程中，釋放出大量的熱量，使燈泡內的溫度急劇上升，迅速使鎂條達到燃點。在濃硫酸充分供氧的情況下，鎂條燃燒得更加劇烈，就像照明彈壹樣。
19，未燒棉布
棉布是由棉花制成的。棉花的主要化學成分是纖維素分子，含碳、氫、氧，所以是可燃物質。布條預先浸泡在30%的磷酸鈉溶液中，在30%的明礬溶液中幹燥，然後晾幹。這樣，布條上就有兩種化學物質，磷酸鈉和明礬。磷酸鈉在水中呈堿性，而明礬在水中呈酸性。它們反應後，不僅生成水，還生成不溶於水的氫氧化鋁。所以實際上棉條外面包裹著壹層氫氧化鋁膜，加熱後變成氧化鋁和水。正是這種致密的氧化鋁膜保護鋁條免受火災。經過這種處理的棉布廣泛應用於工農業生產和國防建設。
20.用紅糖制作白糖
實驗原理
紅糖含有壹些有色物質。制作白糖，需要將紅糖溶於水中，加入適量的活性炭，吸附紅糖中的有色物質，然後過濾、濃縮、冷卻，得到白糖。
實驗步驟和現象
稱取5g ~ 10g紅糖於小燒杯中，加入40 mL水，加熱溶解，加入0.5g ~ 1g活性炭，不斷攪拌，趁熱過濾懸浮液，得到無色液體。如果濾液呈黃色，加入適量活性炭至無色。將濾液轉移到壹個小燒杯中，在水浴中蒸發並濃縮。當體積減少到原溶液體積的1/4左右時，停止加熱。將燒杯從水浴中取出，自然冷卻，白糖就會沈澱。
21，自制指標
實驗原理
許多植物的花、果實、莖和葉中都含有色素。這些色素在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，可用作酸堿指示劑。
實驗用品
試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、滴盤、漏鬥、紗布。
花瓣(如牽牛花)、植物葉(如紫甘藍)、蘿蔔(如胡蘿蔔、京梅辛蘿蔔)、酒精溶液(乙醇與水的體積比為1: 1)、稀鹽酸和稀NaOH溶液。
實驗步驟
1.取壹些花瓣、植物葉、蘿蔔等。在研缽中搗碎它們，然後加入5毫升酒精溶液並攪拌。分別用四層紗布過濾，所得濾液分別為花瓣色素、植物葉色素和蘿蔔色素的乙醇溶液，分裝在三個試管中。
2.將壹些稀鹽酸、稀NaOH溶液和蒸餾水滴入白色滴板的孔中，然後分別滴入3滴花瓣色素乙醇溶液。觀察現象。
3.用植物葉色素和蘿蔔色素的酒精溶液代替花瓣色素的酒精溶液做上述實驗，觀察現象。
22.玻璃棒點燃了冰。
玻璃棒可以點燃冰塊，不用火柴和打火機。只要用玻璃棒輕輕壹點，冰就會立刻燃燒起來，久久不滅。有興趣可以做個實驗。先將1-2小粒高錳酸鉀倒入小碟中，輕輕研磨成粉末，再滴幾滴濃硫酸，用玻璃棒攪拌均勻。浸在這種混合物中的玻璃棒是壹個看不見的小火炬，可以點燃酒精燈或冰塊。但是，事先在冰上放壹小塊電石，這樣只要用玻璃棒輕輕壹碰，冰就會燃燒起來。請讀者在實驗後做出回答。
原因很簡單。冰面上的電石(化學名為碳化鈣)與冰面上的少量水反應，這種反應產生的電石氣體(化學名為乙炔)是可燃的。因為濃硫酸和高錳酸鉀都是強氧化劑，足以氧化電石氣體，立即達到燃點，使電石氣體燃燒。此外，由於水與電石的反應是放熱的，電石氣體的燃燒是放熱的，越來越多的水被融化成冰塊，所以電石反應越來越迅速，電石氣體越來越多，火越來越旺。
23.白花變藍
儀器:鐵架、鐵夾、蒸發皿、滴管。
藥品:鋅粉、碘片、膏劑
方法:將2克鋅粉和2克碎碘片放入蒸發皿中，混合均勻，在蒸發皿正上方掛壹朵白花，在白花上塗上面糊。
壹朵白花，現在要“滴水作紫煙，紫煙作蘭花。”然後用橡膠滴管吸去冷水，在混合粉末中加入壹兩滴。隨即紫煙白霧升騰，雲朵爭相擁抱白花，將白花染成蘭花，熏了壹兩下。藍色的花更加生動逼真。
原理:碘片和幹燥狀態的鋅粉在室溫下不容易直接結合。加入少量水作為催化劑後，它們立即劇烈反應生成碘化鋅並釋放大量熱量，使未反應的碘升華成紫煙，水受熱汽化，在空氣中凝結成白霧。白色紙花上的碘和面粉呈藍色，所以紫色的煙就成了藍色的花。
24.琥珀標本的制作
我們可以選擇優質(特級)松香，自己做壹個人工琥珀標本，價格不貴，操作簡單。現將制作方法介紹如下:
將買來的優質松香(用量視蟲體大小而定，壹般約100g可制成壹片)放入燒杯中，加入少量酒精(它們的比例壹般為10: 1)，用酒精燈加熱，用玻璃棒不斷攪拌，直至松香融化，所含酒精基本蒸發。
然後，把要做標本的蝴蝶、甲蟲、小植物放在事先用硬紙折疊好的小紙盒裏(先在折疊好的紙盒裏襯壹層蠟紙)。紙箱折疊成火柴盒芯的形狀。然後慢慢把融化的松香倒入盒子裏。當松香凝結變硬後，撕掉紙盒，用鋒利的小刀小心翼翼地將標本周圍多余的部分剪掉。這是琥珀標本的空白，只有頂部是透明的，可以清楚的看到裏面的小昆蟲。另外五面粗糙不透明，看不清楚裏面的小昆蟲。還必須用酒精洗幹凈，晾幹，這樣整個人造琥珀才是透明的，小昆蟲像冬眠壹樣睡在裏面，細微的結構才能看得壹清二楚。放在玻璃盒子裏，標本就制作成功了。
25.做不容易生銹的釘子(有氧化膜)
材質:釘子
儀器:三腳架、石棉網、酒精燈、燒杯、試管。
藥品:稀鹽酸、稀氫氧化鈉、氫氧化鈉固體、硝酸鈉、亞硝酸鈉、蒸餾水。
步驟:
1.首先用試管量取適量稀氫氧化鈉，把釘子放進去，去掉油膜。
2.在試管中量取適量稀鹽酸，將釘子扔進去，去除鍍鋅層、氧化膜和鐵銹。
3.稱取2g固體氫氧化鈉、0.3g硝酸鈉和壹勺亞硝酸鈉，溶解於燒杯中的10ml蒸餾水中。
4.將釘子放入燒杯中，加熱至表面生成亮藍色或黑色物質。
原則:
亞硝酸鹽在中性和堿性環境中有壹定的氧化作用。在強堿溶液中，與鐵反應生成鐵酸鈉(Na2Fe2O4)和壹水合氨。生成的鐵酸鈉不穩定，在亞硝酸鹽和鐵的作用下，在鐵表面分解成致密的氧化膜。
註意:
NaOH具有很強的腐蝕性，當它溶於水時會放出大量的熱量。亞硝酸鈉是劇毒物質，所以實驗後要徹底洗手。
26.制作“靜脈書簽”
[實驗步驟]
(1)選擇外觀完整、大小合適、有網狀葉脈的葉片是成功的關鍵。葉脈綿軟的葉子，就像沸騰的葉子湯。
(2)用水洗凈葉子，在約10%氫氧化鈉溶液中煮沸。葉肉變黃時，取出葉片，用水沖洗葉片上的堿液；
(3)將葉片平鋪在瓷磚或玻璃板上，用管刷或軟牙刷慢慢刷掉葉肉。剩下的葉脈用清水輕輕洗幹凈，稍微擦幹，放在本子裏壓平。
27、自燃時，糖與氯酸鉀的反應。
實驗原理
濃硫酸與糖反應時放出熱量，能促進氯酸鉀分解，放出氧氣。氧氣進壹步氧化糖，糖的氧化釋放出大量的熱量，熱量大到足以讓糖燃燒產生火焰。
實驗步驟和現象
將糖粉與等量的氯酸鉀混合，放入蒸發皿中。在混合物頂部輕輕挖壹個凹痕，往凹痕裏滴壹滴濃硫酸，就會發生自燃。
註意:本實驗應在通風櫃中進行。
28、指紋檢驗
實驗原理
碘受熱會升華成碘蒸氣。碘蒸氣可以溶解在手指上的油脂和其他分泌物中，形成褐色指紋。
實驗用品
試管、膠塞、藥勺、酒精燈、剪刀、白紙。碘酒。
實驗步驟
1.取壹張幹凈光滑的白紙，剪壹張長約4厘米，寬不超過試管直徑的紙，用手指在紙上按幾個手印。
2.用勺子取壹粒芝麻大的碘，放在試管裏。把紙掛在試管裏(註意不要把有手印的壹面貼在管壁上)，塞上膠塞。
3.將裝有碘的試管加熱至酒精燈火焰稍上方，碘蒸氣產生後立即停止加熱，觀察紙條上的指紋。
29.幹洗劑
配方及制備方法
1，1，1-三氯乙烷60%汽油20%苯18%油酸二乙醇酯2%
少量油溶性香料
將上述成分混合在燒杯或搪瓷杯、瓶中，密封保存。
用法和用法
用於去除高檔毛料衣服上的汙垢，洗後無需漂洗，不留痕跡，不損傷面料，衣服不變形，不變色。洗的方法是用幹洗滌劑蘸刷子，刷臟的地方，再用擰幹的濕毛巾吸走灰塵汙垢。
30、用肥皂泡法測試硬水的硬度。
實驗步驟和現象
將1 g普通洗衣皂片溶於100 mL酒精中，制成皂液。
在試管中註入5 mL蒸餾水或軟化水，在水中加入壹滴肥皂液，用塞子塞住試管口，用力搖晃試管。如果沒有肥皂泡，再加入壹滴皂液，搖勻。繼續滴入肥皂溶液並搖動，直到產生足夠的肥皂泡。記錄產生足夠肥皂泡所需的肥皂液滴數。
這種方法可以用來測試不同硬水的硬度，例如:
(1)碳酸氫鈣稀溶液
(2)碳酸鈣懸浮液
(3)自來水
(4)雨水或儲存水
(5)礦泉水
(6)實驗室制備的硬水
31，火山爆發
[實驗原理]
高錳酸鉀與甘油的激烈反應釋放出大量的熱量，使重鉻酸銨分解產生的固體殘渣隨產生的氣體噴出。
[實驗操作]
在木板中央堆壹個正方形的泥，上面放壹個坩堝。坩堝周圍用泥土築起壹個小“小山”，山頂坩堝上方是壹個“火山口”。將5 g高錳酸鉀和1g硝酸鍶的混合物堆積在埋在小山中的坩堝中心，並將10g重鉻酸銨粉末堆積在該混合物周圍。用長滴管在高錳酸鉀上滴幾滴甘油，不要讓人靠近。過了壹會兒，可以看到壹團紫色的火焰，接著是壹團綠色的“火山灰”。
32.自制豆腐
實驗步驟和現象
(壹)浸泡:加入300毫升水浸泡24小時(如果溫度高，中間可換壹次水)，使黃豆充分膨脹，然後倒出浸泡水。
(b)研磨:將浸泡過的大豆放入家用研磨機中，加入200毫升水，研磨。
(c)打漿:將磨好的豆漿和豆渣倒入帶雙層紗布的過濾器中進行抽濾，再取100 mL水對濾餅進行多次洗滌，使豆渣中的豆漿充分提取。濾液為濃豆漿。
(d)凝固變性:將自制的濃縮豆漿(或直接使用市場上銷售的袋裝濃縮豆漿)倒入幹凈的500 mL燒杯中，用酒精燈加熱至80℃左右，然後在攪拌的同時向熱豆漿中加入飽和石膏水，直至產生白色絮狀物。停止加熱，靜置壹會兒，妳會看到豆漿裏有凝固的塊狀沈澱物。
(e)成型:將有塊狀沈澱物的豆漿靜置20分鐘，然後過濾，再將濾布上的沈澱物濃縮成球狀，折疊成長方形，放在幹凈的桌子上，用盛有冷水的小燒杯壓在裹有豆腐塊的濾布上，約30分鐘後即可制成壹小塊豆腐。如果用市面上濃稠的豆漿做原料，做出來的豆腐更嫩更白。
(f)保存:為了使準備好的豆腐保持新鮮不變質，將新準備好的豆腐浸泡在2% ~ 5%的鹽水中，置於陰涼處，可使豆腐保持新鮮不變質數天。
33.豆腐中鈣和蛋白質的測定。
用品:燒杯、漏鬥、濾紙、鐵架子(帶鐵環)、精密pH試紙。
草酸鈉、濃硝酸。
原理:豆腐中的鈣與草酸鈉溶液反應生成不溶性草酸鈣的白色沈澱。
Ca2++Na2(首席運營官)2-→Ca(首席運營官)2↓+2Na+
蛋白質遇到濃硝酸，輕微加熱後沈澱成黃色。冷卻後，加入過量氨水，沈澱物變成橙色。因為蛋白質分子中有帶苯環的氨基酸，濃硝酸與苯環反應生成黃色硝基化合物，所以可以用來檢驗蛋白質。
操作:
1.豆腐的酸堿測試取200克豆腐放入燒杯中，加入20毫升蒸餾水，用玻璃棒攪拌，搗碎至無塊狀。過濾，得到無色澄清的濾液和白色濾渣。
用精密pH試紙測試豆腐濾液的酸堿性(壹般測得的pH值為6.2，呈弱酸性)。
2.豆腐中鈣的檢測取2ml上述豆腐濾液於試管中，再滴幾滴濃草酸鈉溶液，試管中立即出現明顯的白色沈澱。說明豆腐富含鈣，可以溶於水，不壹定和蛋白質結合。
3.豆腐中蛋白質的檢查取壹點上述白豆腐濾渣，放入試管中，然後滴幾滴濃硝酸，再稍微加熱，可以看到白豆腐濾渣變黃。冷卻後加入過量的氨水，黃色變成橙色，這是蛋白質的黃色反應。
註意事項:
1.在制作豆腐濾液之前，必須將豆腐搗碎，使鈣離子溶於水。
2.因為豆腐含蛋白質多，形成膠體，過濾慢。但蛋白質壹般不容易透過濾紙，所以濾液不會有黃色反應。
34、自制火柴
用品:點燃的火柴桿(長桿)、研缽、蒸發皿、木夾子、舊刷子、酒精燈。
氯酸鉀、重鉻酸鉀、硫磺、鋅白、氧化鐵、玻璃粉、骨膠、紅磷、三硫化二銻、白堊。
原理:利用摩擦產生熱量，火柴盒上的磷顆粒受熱後會在空氣中著火，然後帶氧化劑的火柴頭燃燒，繼續燃燒表面有蠟層的火柴棍。
操作:
長度配制火柴頭藥，首先將氯酸鉀、重鉻酸鉀、鋅白、氧化鐵粉、玻璃粉分別放入研缽中研磨，按表14-3中的配方混合，用骨膠做膠，再將混合好的藥調成稠稀糊狀。
在蒸發皿中融化適量石蠟，將火柴棍的壹端浸泡在液體石蠟中(石蠟的溫度稍高，以免變得太稠)快速蘸取，約2厘米長。
將火柴棍逐壹蘸上石蠟層，取火柴頭藥，放在壹邊晾幹。
2.按表14-4的配方準備火柴盒藥，研磨紅磷、三硫化二銻、氧化鐵粉、白堊、鋅白、玻璃粉等。在壹個研缽裏，用稀骨膠把它們調成糊狀，用刷子(或者用另壹張硬紙)均勻地塗在舊火柴盒的邊緣，晾幹備用。
註意事項:
1.各種原料必須磨成細粉，以利於摩擦，但絕對不能混合研磨，以防爆炸。
2.火柴桿壹定要均勻蘸蠟，只要塗壹層薄薄的就行。
3.在進行摩擦測試之前，壹定要等待藥物變幹。
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