可能的相對原子質量:H:10C:12O:16Na:23s:32cl:35.5k:39Fe:56Zn:65。
a、選擇題(本題包含20題，每題1分，***20分。每個問題只有壹個選項符合問題的含義)
題號是12345678 9 1013 14 15 16 17 18 65438。
回答
1.下列關於化學科學家成就的陳述是不正確的。
A.侯發明了聯合制堿法。門捷列夫發現了元素周期律。
C.拉瓦錫創立了原子論和分子理論。居裏夫人發現了放射性元素鐳和釙。
2.“綠色化學”要求回收或循環利用物質，將反應物原子完全轉化為所需的產物，並在排放前處理“三廢”。下列實踐或反應符合“綠色化學”的要求
A.露天焚燒垃圾消除汙染b .掩埋含有鎘和汞的廢電池。
C.D .農業灌溉指的是工業或生活廢水。
3.下列關於燃燒和滅火的陳述中哪壹項是正確的？
A.物質燃燒時必須有氧氣(或空氣)。b .防火服中的“阻燃劑”可能是鐵粉。
C.當金屬鈉著火時，應立即用水將其澆滅。d .如果廚房煤氣泄漏，應立即關閉閥門，打開窗戶通風。
4.在塑料中添加馬鈴薯澱粉制成的“馬鈴薯農膜”是壹種新型可降解塑料。下列說法不正確。
A.塑料屬於天然有機高分子材料b .澱粉的化學式為(c6h10o5) n。
C.這種材料有助於解決農村的“白色汙染”問題d .馬鈴薯農膜比普通塑料農膜更容易降解。
5.右圖是用10 mL量筒測量液體時的實際場景(只畫了片段)。液體的測量體積應為
A.(b+0.1)毫升B.(10-a-0.4)毫升c.(a-0.4)毫升D.(b+0.2)毫升
6.在常溫常壓下，10毫升氣態物質含有2.68×10+分子，而這些分子含有8.04× 10個原子，則該物質
A.屬於單質b .屬於化合物c .屬於混合物d .無法確定類別
7.識別日常生活中的下列物質。兩種方法都是正確的。
A.硬水和軟水:滴入鹽水或加熱蒸發。b .甲烷和壹氧化碳:滴加澄清石灰水或觀察顏色。
c真金假金(銅鋅合金):加稀鹽酸或燒。
D.氧氣和二氧化碳:滴入酚酞溶液或放入燃燒的木條。
8.太空探索發現，金星是壹個被稠密大氣層包圍的實心球，大氣層的成分之壹是C2O3，被證明在化學性質上與CO相似。下列關於C2O3的說法不正確。
A. C2O3中碳的化合價為+3 B. C2O3，能使紫色石蕊溶液變紅。
C.在壹定條件下，C2O3可以還原氧化鐵d，c2o3充分燃燒的產物是CO2。
9.要去除H2中的HCl和水蒸氣，下列設備和藥物是正確的。
10.下列保存物質的方法及其理由是不正確的。
苛性鈉應該密封，因為它容易吸收空氣中的水分和二氧化碳。
濃鹽酸應該密封，因為它是揮發性的。c白磷要放在水裏，因為容易自燃。
銨氮肥應與堿性物質混合，因為它能提高肥效。
11.以下對壹些事實的解釋是不正確的。
將鉛加入錫中制成合金焊料，其主要目的是降低熔點。
b .用清洗劑去除油汙，因為清洗劑能溶解油汙形成溶液。
墻C裏的花之所以墻外香，是因為分子在不斷運動。
鹽酸和硫酸能使石蕊溶液變紅，因為兩種溶液都含有氫離子。
材料a b c d
反應前的質量為6.40 3.20 4.00 0.50。
反應後的質量為x 2.56 7.20 0.50。
12密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在壹定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表所示。
下列說法不正確。
A.d可能是催化劑b .表中X為4.64。
C. C中元素的類型等於A和b中元素的類型之和。
D.如果A和B的相對分子質量比為2: 1，則反應中A和B的化學計量比為2:
13.下表列出了幾種物質的熔點，因此判斷下面的說法是正確的。
材料名稱汞、金、銅、鐵、鎢和氧
熔點/℃
-38.8
1064
1083 1535
3410
-218
A.銅球掉進鐵水裏不會熔化。c .水銀溫度計可以測量-40℃的溫度
B.在216℃的溫度下，氧是固體d .鎢絲不容易熔化。
14.物質M燃燒的化學方程式為:已知6.4 gM完全燃燒生成8.8 gCO2，可得如下推論:①M由C和H兩種元素組成；②M中C的質量分數為37.5%；③6.4克燃燒還產生7.2克H2O；；④M的相對分子質量為64，其中正確的是A.12B.14C.23D.34C。
15.推理是化學學習中常用的方法。下面的推理是正確的
A.酸和堿反方向反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應壹定是酸和堿的反應。
B.輕於空氣的氣體可以通過下排收集，下排收集的氣體必須輕於空氣。
C.有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物壹定是有機物。
D.活性金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質壹定是金屬。
16的變換關系。右圖為A、B、C、D，都是初中化學中常見的物質，其中A為黑色氧化物，B的溶液為藍色。那麽x可以是
A.硫酸氫鉀鹽酸氫氧化鈉氫氧化銅
17.右圖是兩種物質的溶解度曲線。下列說法不正確。
在30℃時，氯化銨和硫酸鈉的溶解度相同。
B.氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增加。
C .將硫酸鈉飽和溶液冷卻至50℃，晶體必須析出。
d .將硫酸鈉飽和溶液冷卻至60 ~ 40℃，保持溶質質量分數不變。
18.下列各組中的離子可以大量儲存在溶液中。
A.氫離子、鉀離子、氫氧根離子、硫酸根離子、銀離子、鈉離子、氯離子、硝酸根離子
C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-；鈣離子、鈉離子、氯離子、硫酸根離子
19.稀硫酸由1體積濃硫酸(密度為1.84/cm3，質量分數為98%)和7體積水混合而成，所得稀硫酸中溶質的質量分數最接近。
A.10% B.15% C .25%
20.在現有的鹽酸和CaCl2的混合溶液中，滴加過量的物質X，溶液的pH值與X滴加量的關系如圖所示。那麽x是()
A.水b .澄清石灰水c .蘇打溶液d .稀鹽酸
2.填空(本題包括8題，每題1分，***30分)
21.請用化學式或符號填空:空氣中最豐富的氣體是什麽？
主要成分有:“固體酒精”的主要成分有；鹽是常用的調味料和防腐劑，主要成分含有顆粒:泡打粉的主要成分之壹鹽是。
22.“牡丹燕”的基本食材有海參、魷魚、雞肉、鹽、白蘿蔔等。，而且其中含有的主要營養成分有(寫兩種)。有機物的命名與其成分有關(如下表所示)。
C3H8的名字是；丁烷的化學式是。
甲烷乙烷丁烷戊烷
化學式CH4 C2H6
C3H8 C5H12
23.右圖為水等物質之間的轉化關系(反應條件及部分物質省略)。請寫下化學式:A是；b是。
24.下圖是壹個化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表不同元素的原子。
(1)該反應的基本反應類型為:
(2)從圖表中可以得到的信息是:
(3)給定“○”的相對原子質量是“●”的m倍，該反應生成的和的質量比；
25.試劑瓶放氫氧化鈉溶液時不能用玻璃塞，原因是會發生以下化學反應:
SiO2+2NaOH = X+H2O，則X的化學式為；沸水壺內壁上生成的水垢(主要由
碳酸鈣和氫氧化鎂可以用醋(CH3COOH)除去，反應的化學方程式如下
還有。
26.有三種元素，A，B，c，其中A的原子核外有三個電子層，第三個電子層上的電子
因此，電子數比第二電子層少1；B的壹種氧化物的化學式為BO3，其中B與氧的質量比為2: 3，B核中質子數等於中子數；C+的電子層結構與氖原子相同。請推斷元素符號:a是；b是；丙.
27.如右圖所示，打開分液漏鬥，使無色液體與試管中的固體發生反應，可以觀察到鼓脹現象。請分別寫出滿足圖中現象和以下要求的化學方程式:
(1)分解反應
(2)化合反應
(3)置換反應
(4)置換反應
28.壹個化學興趣小組計劃使用右邊的設備來測試粗鋅樣品的純度。請填寫下面的實驗報告。
(1)實驗目的:
(2)實驗步驟:①稱取10.0 g粗鋅，置於銅網中。按圖示裝置組裝後，儀器和藥物的總質量為120.0 g..
(2)將銅網插入足量的稀鹽酸中，反應的化學方程式為:
③反應完成後，裝置總質量為119.8g，粗鋅純度為:
(3)問題詢問:(已知堿石灰是壹種混合物。那(h和曹)
①堿石灰在本實驗中的作用是:如果不使用堿石灰，測得的粗鋅純度將為；(填寫“過大”、“過小”或“無影響”)。
(2)如果用石灰石代替粗鋅，原實驗方案；(填寫“能”或“不能”)用於石灰石樣品來確定石灰石樣品的純度，理由是。
三、簡答題(本題包括6題，***30分)
29.(4分)(1)右圖是壹個微型實驗的器件圖。試管中反應後，A和B中以及燒杯中的現象是什麽？
(2)使用微型實驗裝置有什麽好處？(只答壹個)
30.(4分)除了氧氣，紅磷燃燒還需要滿足哪些條件？用右邊的裝置測量空氣中的氧含量時，為了達到實驗目的，反應物或裝置應該滿足什麽條件？(只回答壹個問題)關於氮，這個實驗還能說明什麽性質？(只答壹個)。寫出這個實驗中反應的化學方程式。
31.(4分)請根據右邊的表格回答下列問題。
溫度/℃
溶解度氯化鈉35.7 35.8 36.0 36.3
KN03 13.3 20.9 31.6 45.8
氫氧化鈣2 0.185 0.176 0.165 0.153
從飽和溶液中結晶氯化鈉的最佳方法是什麽？
10 qC的飽和石灰水加熱到30℃時，溶液中溶質的質量會發生怎樣的變化？
(3)在65438±00℃的溫度下，將65438±000g水分別加入兩個燒杯中，然後分別加入30 g氯化鈉和30 g硝酸鉀，充分攪拌後，兩種溶液中溶質的質量分數是否相等？為什麽？
32.(6分)從海水中提取的原鹽含有MgCl2、CaCl2和MgSO4。和雜質如淤泥。以下是
制備精鹽的實驗方案(所有用於沈澱的試劑都是過量的)。請回答以下問題:
步驟①中的BaCl2不能變成Ba(NO3)2。原因是什麽？
步驟①後，如何判斷BaCl2是否超標？
加入Na2CO3的目的是什麽？
上述原鹽提純操作中使用的主要儀器有哪些？
實驗方案需要改進，請寫下具體操作步驟。
33.(6分)有科學家提出回收空氣中CO的設想:向飽和碳酸鉀溶液中吹入空氣，
該溶液能吸收CO；生成碳酸氫鉀；溶液加熱分解CO:，CO:在合成塔中與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)和水。簡要的生產流程如下圖所示:
(說明:吸收罐內裝有飽和K2CO3溶液，合成塔內反應條件為300℃，200 kPa，催化劑。)
合成塔中的化學反應方程式。
請在圖中標明可回收物質的名稱和回收方向。
如果空氣不經過吸收罐和分解罐直接通入合成塔，妳認為可行嗎？請簡要說明原因。
請計算生產4.8噸甲醇時可回收空氣中CO2的質量。
34.(6分)右圖是試劑瓶標簽的壹部分。請回答以下問題:
(1)濃鹽酸暴露壹段時間後會稀釋。為什麽？
(2)9%稀鹽酸100 g的體積是多少？(精確到0.1毫升)
(3)固體氫氧化鈉在空氣中放置壹段時間後會部分變質。取10 g固體，加入9%鹽酸至不再產生氣泡，產生的氣體質量為2.2g，通過計算未畸變的氫氧化鈉的質量是多少？
四、綜合應用題(本題包括2題，***20分)
35.(10)酸、堿、鹽都是重要的化合物。
(1)工業上電解飽和鹽溶液可生產純堿、H2和Cl2。請寫出這個反應的化學方程式。
(2)請寫出壹個既能檢驗燒堿變質，又能除去雜質的有關反應的化學方程式。
(3)酸和堿在組成和性質上有許多相似之處。請寫其中之壹。
(4)配制壹定質量分數的氫氧化鈉溶液，相關操作如下圖所示:
以上實驗的正確操作順序是:(用字母代碼表示)；操作中的錯誤；若砝碼的質量以C表示為15 g，漫遊碼讀數為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為g。
(5)用pH試紙測定配制溶液的pH值，操作方法如下。
(6)現有樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，在樣品中加入100 g人體溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，剛好反應完全得到中性溶液。試著計算壹下:蒸發溶液可以得到的固體的質量是多少？
36.(10)金屬與人類的生活和生產密切相關。
(1)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，大規模開發利用(以元素符號表示)。
(2)右圖是元素周期表的壹個網格，下列說法是正確的。
A.金屬於金屬元素b，金原子的中子數是197。
C.金原子的核外電子數為1 18d。金元素位於第六旋回的1 B組。
(3)在研究金屬的性質時，有壹群學生進行了如下實驗:在硫酸銅的混合溶液中加入壹定量的鐵粉，充分反應後過濾，然後對濾紙上的物質進行分析實驗。
提問。濾紙上的物質是什麽？
做個猜測，只有銅；b認為是銅和鐵的混合物；c認為是銅、鐵、鋅的混合物。
交流討論大家壹致認為C的猜想不合理，理由如下:
實驗和結論學生們通過實驗確定了濾紙上物質的成分。請填寫下面的空格。
實驗步驟，現象和結論，化學反應方程式
取少量濾紙上的剩余物質，置於試管中，滴入適量。
(4)在實驗室的玻璃管中稱取20克赤鐵礦樣品，稱取樣品和玻璃管的總質量為70克，
通入足夠的CO，加熱使樣品充分反應(雜質不參與反應)，冷卻稱取玻璃管和剩余固體。
總質量為65.2 g，試計算樣品中Fe2O3的質量分數。
2013全國初中生化學素質和實驗能力競賽河南賽區初試試卷答案
a、選擇題(本題包含20題，每題1分，***20分。每個問題只有壹個選項符合問題的含義)
題號是12345678 9 1013 14 15 16 17 18 65438。
回答c c d a d c b b b b b b b b b b c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c 這是壹個很好的例子，妳可以用壹個簡單的例子來說明
二、填空(65438+每空0分，***30分)
21.N2 C2H5OH(或C2H6O) Na+，Cl- NaHCO3
22.蛋白質、維生素、無機鹽(寫任意兩種)丙烷C4H10。
23.H2氫氧化鈣
24.(1)分解反應(2)化學反應前後原子(或元素種類)的種類和數量不變。
(3)(m+2):m
25.na 2 SiO 3·2ch 3 cooh+Mg(OH)2 = =(ch 3c oo)2Mg+H2O+CO2↑
2ch 3 cooh+CaCO3 = =(ch 3c oo)2Ca+H2O+CO2↑
26.氯硫鈉
27.(1)2H2O2==(二氧化錳)2h2o+O2 = (2) Cao+H2O = = Ca (OH) 2。
(3)CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 ↑( 4)Zn+h2so 4 = = znso 4+H2↑
28.(1)測定粗鋅樣品中鋅的質量分數(或純度)。
②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
(3)①水蒸氣和氯化氫氣體的吸收量過大；②反應產生的CO2不能被堿石灰吸收。
三、簡答題(***30分)
29.(4分)在(1)a處的溶液變紅；b處溶液變渾濁；燒杯下部的蠟燭先熄滅。
(2)節省藥物，產生的汙染物少(或廢物少等。，這是合理的)。
30.溫度應該達到燃點。紅磷足夠或者裝置不泄漏。不支持燃燒或不溶於水。
2P+5O2==(點燃)2P2O5
31.(4分)(1)蒸發溶劑。(2)溶液中溶質的質量會減少。
(3)不平等。由於溶解度不同，30g硝酸鉀在100℃下不能完全溶解在100g水中，而30g氯化鈉可以完全溶解在100g水中，所以所得溶液中溶質的質量分數不相等。
32.(6分)(1)因為會引入新的雜質離子NO3-。
(2)取少量上清液，繼續滴加BaCl2溶液。如果沒有白色沈澱，說明BaCl2超標。
(3)去除Ca2+和Ba2+。
(4)燒杯、玻璃棒、漏鬥、蒸發皿、酒精燈、鐵架子、坩堝鉗等。(2分)
(5)濾液中還應加入適量的稀鹽酸，以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
33.(6分)(1) ① CO2+3H2 = = = CH3OH+H2O
(2) (2分)
(3)不能，如果直接送入合成塔，空氣中CO2含量太低，不利於甲醇的生成。
(4)6.6噸.
34.(6分)(1)濃鹽酸易揮發，由於HCl揮發的減少，溶質的質量分數變小。
(2)21.2毫升
(3)設未改性氫氧化鈉的質量為x。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
106 44
10克-2.2克
106/(10g-x)= 44/2.2g x = 4.7g
因此，未改性的氫氧化鈉為4.7g。
四、綜合應用題(此題包括兩題，每題10分，***20分)
35.(1)2NaCl+H2O==(電解)2 NaOH+Cl2 =+H2 =
(2)na2co 3+Ca(OH)2 = = CaCO3←+2 NaOH
(3)酸和堿在成分中都含有氫(或酸和堿都能使指示劑變色或具有腐蝕性等)。)
(4)4)ECADB重量與被稱物質倒掛11.5g。
(5)用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，將試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，得到溶液的pH值。
(6)根據質量守恒關系，可以得到H2SO4~ K2SO4。
98 174
100克×9.8% x
98/(100g×9.8%)= 174/Xx = 17.4g A:(略)。
36.(1)銅鐵鋁(2)AD
(3)鐵的金屬活性不如鋅，所以不能替代鋅。
實驗步驟，現象和結論，化學反應方程式
如果稀鹽酸(或稀硫酸等。)產生氣體，那麽B的猜測是正確的；相反，A的猜測是正確的。Fe+2hcl = = FeCl 2+H2 = or
鐵+硫酸= =硫酸亞鐵+H2 =
(4)溶液:設樣品中雜質的質量為X..
Fe2O3+3CO==(高溫)2Fe+3CO2
160 112
20克x 65.2g克-(70克-20克)-x
160/(20g-x)= 112/(65.2g-(70g-20g)-x)x = 4g
樣品中Fe2O3的質量分數為(20g-4g)/20g×100%=80%。
答:(略)。