（2012?眉山模擬）如圖轉化關系中，常溫下E、F、L、I為無色氣體，F是形成酸雨的主要原因之壹，D為無色液

常溫下，D為無色液體，則D為H2O，M是淡黃色固體，且能和水反應，則M是Na2O2，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，L是氣體，所以L是O2，B是NaOH，F是形成酸雨的主要原因之壹，F為SO2，F和氧氣反應生成G，G為SO3，三氧化硫和水反應生成H，H為H2SO4，E是氣體，能連續被氧化生成J，J和水反應生成K，則E是NH3，I是NO，J是NO2，K是HNO3，在E的水溶液中通入過量的F得到A，則A是NH4HSO3，根據元素守恒知，B是NaOH，C為Na2SO3，

（1）A是NH4HSO3，銨根離子和亞硫酸氫根離子之間存在離子鍵，銨根離子中存在配位鍵，氧原子和硫原子之間存在***價鍵，所以A中含有離子鍵、***價鍵和配位鍵，B是氫氧化鈉，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在***價鍵，所以其電子式為，

故答案為：離子鍵、***價鍵、配位鍵；；

（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8g過氧化鈉和水反應轉移電子數=

7.8g

78g/mol

×(1?0)×NA/mol=6.02×1022?或0.1NA，

故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；6.02×1022?或0.1NA；

（3）E與H反應生成的正鹽為（NH4）2SO4，硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），

根據電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），水電離較微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）負極上燃料失電子發生氧化反應，根據生成物知，負極上電極反應式為4?NH3-12e-+12OH-═2N2+12?H2O或2?NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，

故答案為：4?NH3-12e-+12OH-═2N2+12?H2O或2?NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；

（5）Zn與硝酸的稀溶液反應，當有1molHNO3參與反應時，有0.8mol電子轉移，鋅參加反應的物質的量=

0.8mol

2

=0.4mol，所以實際上參加氧化還原反應的硝酸的物質的量是0.2mol，

則產物中的化合價=5-

0.8mol

0.2mol

=+1，所以其產物可能是N2O或NH4NO3，

故答案為：N2O或NH4NO3；

（6）F是SO2，少量的二氧化硫和次氯酸鈉發生氧化還原反應生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應方程式為SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，

故答案為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO．