Q ＝cm △t?
Q吸＝cm（t－t0）?
Q放＝cm（ t0 －t ）?
Q是熱量c是物體燃燒壹定質量所放的熱量 單位為J/(kg0C)m是質量.?
△t是溫度改變值?
T是末溫T0是初溫?
Q=cm△t是壹定質量的物質升高或降低壹定的溫度所吸收或放出的熱量?
Q吸就是物體所吸收的熱量?
Q放就是物體所放出的熱量
擴展資料：
比熱容(Specific Heat Capacity)是指沒有相變化和化學變化時，壹定量均相物質溫度升高1K所需的熱量。如果是1mol物質，則所需熱量即為摩爾熱容。在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。
物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約壹倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。
卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關
熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之壹。壹般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。
比熱容的單位是復合單位。
在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統壹為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。國際單位或為J/(kg·℃），讀作“焦[耳]每千克攝氏度（[]內的字可以省略。）
常用單位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。註意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。
參考資料；百度百科-比熱容