原因如下：
先加入氯化鋇，可除去原鹽溶液中的硫酸根離子，產生硫酸鋇沈澱。
加入碳酸鈉可以除去原鹽中多余的鋇離子，生成碳酸鋇沈澱。
如果反加，原鹽中的雜質離子無法去除，產生沈澱，然後被過濾掉。
擴展數據:
原鹽提純是提取鹽中所含的雜質，從而制取純凈的鹽。原鹽中含有沈澱物等不溶性雜質和鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質。不溶性雜質可以通過過濾去除，可溶性雜質中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子可以通過加入BaCl？，NaOH和Na？CO？溶液通過沈澱去除，BaCO？固體和氫氧化鈉溶液除去。然後蒸發水分，得到純凈的精鹽。
1，掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。
2.理解通過過濾分離混合物的化學原理。
3.了解過濾的原理及其在生活、生產等社會實踐中的應用。
4.準備精鹽。
藥物:粗鹽、蒸餾水、BaCl？溶液，NaOH溶液，Na？CO？鹽酸溶液
設備:托盤天平(含重量)、量筒、燒杯、玻璃棒、藥勺、漏鬥、濾紙、鐵架(帶鐵環)、蒸發皿、酒精燈、坩堝鉗、膠頭滴管、研缽、杵、火柴、幾張小紙片。
用托盤天平稱取2g原鹽(精確至0.1g)。用量筒量取10 ml水，倒入燒杯中。用藥勺取壹勺原鹽加入水中，用玻璃棒攪拌，觀察現象(玻璃棒的攪拌可加速原鹽溶解)。然後加入原鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到原鹽不再溶解。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩余的原鹽，並計算有多少克原鹽溶解在10毫升水中。
2.添加過量BaCl？(硫酸根離子去除)BaCl？+Na？那又怎樣？=巴索？↓+2NaCl
3.加入過量的NaOH(去除鎂離子)MgCl？+2NaOH=Mg(OH)？↓+2NaCl
4.加過量Na？CO？(去除鈣離子和BaCl？鋇離子在)Na？CO？+CaCl？=CaCO？↓+2NaCl
5、?Na？CO？+BaCl？=BaCO？↓+2NaCl
(註:2、3步或3、4步可以互換。Na？CO？劑量壹定都是BaCl？另外，可以用pH試紙來控制添加量。)
第六步:過濾
加入適量的HCl(除去過量的NaOH，Na？CO？，可以選擇用pH試紙控制添加量，或者直接蒸發)
7.蒸發結晶
百度百科-原鹽凈化