（1）復分解反應，如與堿、堿性氧化物、碳酸鈉等弱酸的鹽
（2）氧化還原反應，如與金屬、FeCl2等具有還原性的物質
（3）與有機物，主要是含苯環有機物發生的硝化反應，如苯、甲苯、苯酚等
2、有氫氧化鈉參加的反應（含有機）
（1）復分解反應，如與酸、有機羧酸、酸性氧化物、碳酸氫鈉等酸式鹽
（2）與有機物，主要是含酯基的酯類物質的水解反應，如乙酸乙酯等；有鹵代烴的水解反應，生成對應的醇，如溴乙烷的水解。
3、有氯化氫（或鹽酸）參加的反應（含有機）
（1）復分解反應，如與堿、堿性氧化物、碳酸鈉等弱酸的鹽；與硝酸銀，即銀離子發生的沈澱反應
（2）氧化還原反應，如與MnO2、KMnO4等具有強氧化性的物質發生反應生成氯氣；與較活潑金屬的置換反應生成氫氣。
（3）與有機物，主要是與醇可以發生取代反應，生成對應的氯代烴
4、與二氧化錳有關的反應
（1）自身參與的有實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣
（2）做催化劑的有氯酸鉀分解制氧氣，過氧化氫分解制氧氣
5、能燃燒的物質（不含有機）
硫、磷、碳、氫氣等非金屬單質；鐵、鈉、鎂、鋁等較活潑的金屬單質；CO；H2S；PH3；SiH4
以上符合燃燒，但還有很多物質可以與氧氣反應，但不叫燃燒
6、燃燒時有特殊顏色或其它現象的（含有機，如氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰）
7、微熱或不加熱能進行的反應
8、必須加熱才能進行的反應
9、高溫下才能進行的反應
10、電解條件下進行的反應
（1）氯堿工業，即電解飽和食鹽水，特點是產物有三個
（2）電解制取活潑金屬，如鈉（電解熔融氯化鈉）、鎂（電解熔融氯化鎂）、鋁（電解熔融氧化鋁）的制取
（3）電解水
這些倒是很重要的，主要是出現在推斷題中，常常是突破口。
在分析總結物質的化學性質時，可以從三個角度：1，是否穩定，能否分解，什麽條件分解，常溫、加熱還是高溫，還是其它，如光照或電解；2，有無酸堿性，能否與酸或堿反應；3，有無氧化還原性，即組成元素的化合價能否變化，升高還是降低，與誰反應。
妳的6、7、8、9所涉及到的太多了，沒必要。