1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
4.氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
5.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
6.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
7.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
8.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
9.二氧化碳穿過熱碳層:C+CO2，高溫2CO。
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.二氧化碳與水的反應(二氧化碳被引入紫色石蕊試液):CO2+H2O === H2CO3。
12、生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
13、無水硫酸銅作幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O
14.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。
分解反應
15，實驗室用雙氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
16，加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17、水在直流電作用下分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
18，碳酸不穩定分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
19.高溫煆燒石灰石(二氧化碳的工業制備方法):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
置換反應
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
21，鋅與稀硫酸的反應(實驗室制氫):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ =
22.鎂與稀鹽酸的反應:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
23.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
26.水蒸氣穿過熱碳層:H2O+C，高溫H2+CO
27.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
其他的
28.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4。
29.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
30.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
31.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
32.高溫下壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。
33、澄清石灰水產生的二氧化碳(二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
34、氫氧化鈉與二氧化碳反應(二氧化碳脫除):2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
35.石灰石(或大理石)與稀鹽酸的反應(實驗室制備二氧化碳):CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
36.碳酸鈉與濃鹽酸的反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4？加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2
化學方程式反應現象的應用
2Mg+O2點火或δ 2MoG劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色固體，放出熱量，產生大量白煙和白色信號彈。
2Hg+O2點燃或δδ2Hg o銀白色液體生成紅色固體的拉瓦錫實驗。
2Cu+O2點燃或δδ2CuO紅色金屬變成黑色固體。
4Al+3O2點燃或δδ2al2o 3銀白色金屬變成白色固體。
3Fe+2O2點燃Fe3O4，fe3o 4劇烈燃燒，四處火花，產生黑色固體，放出4Fe+3O2，產生高溫2Fe2O3。
C+O2點燃CO2劇烈燃燒，發出白光並放熱，使石灰水渾濁。
S+O2點燃SO2劇烈燃燒，放熱且有刺激性氣味的氣體，空氣中有淡藍色火焰，氧氣中有藍紫色火焰。
2H2+O2點燃2H2O淺藍色火焰，放出熱量，生成液態(水)高能燃料，使無水硫酸銅呈藍色。
4P+5O2點燃2P2O5，燃燒劇烈，產生大量白煙，放出熱量，產生白色固體，證明空氣中的含氧量。
CH4+2O2點燃2H2O+CO2的藍色火焰，放出熱量，產生使石灰水渾濁的氣體，使無水CuSO4呈藍色。液態(水)甲烷和天然氣的燃燒。
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰，放出熱量和黑煙，產生使石灰水渾濁的氣體和使無水CuSO4藍色的液體(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金屬。
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成氣體使木條重燃火星；氧氣的實驗室制備。
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色變黑，產生氣體使木條與火星重燃，實驗室準備氧氣。
2 hgoδ2Hg+O2↑紅色變成銀白色，產生氣體拉瓦錫實驗用火星重燃木條。
2H2O通電，2H2↑+O2↑水通電分解成氫氣和氧氣電解水。
Cu2 (OH) 2co3 δ 2cuo+H2O+CO2 ↑由綠變黑，試管壁上有液體，使石灰水渾濁，包漿受熱。
NH 4h co 3δNH3↑+H2O+CO2↑CO2↑白色固體消失，管壁上有液體，使石灰水渾濁，碳酸氫銨長期暴露在空氣中會消失。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑產生大量氣泡，鋅顆粒逐漸溶解，在實驗室制備氫氣。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的紅色逐漸變成銀白色，試管壁上有液體熔化金屬。利用氫氣的還原性，
Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐漸變成銀白色，試管壁上有液體熔化金屬。利用氫氣的還原性，
WO3+3H2Δ W +3H2O冶煉金屬鎢及利用氫氣的還原性
moo 3+3h 2δMo+3H2O冶煉鉬及利用氫的還原性
2Na+Cl2δδ的劇烈燃燒或2NaCl的點燃，黃色火焰離子化合物的形成，
用H2+Cl2點燃或用2HCl點燃淡火焰，與瓶口的白霧形成共價化合物，制得鹽酸。
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4質量守恒定律實驗頂部有澄清溶液的藍色沈澱。
2C +O2點燃2CO煤爐的常見反應，空氣汙染物之壹，煤氣中毒原因。
2C O+O2點燃2CO2藍色火焰氣體燃燒。
C+CuO高溫2Cu+ CO2↑黑色逐漸變紅，產生氣體使清澈的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C在3Fe+2CO2的高溫下熔煉金屬↑ =
碳+二氧化碳高溫二氧化碳
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅，證明了碳酸的酸性。
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊紅褪色。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水變渾濁。二氧化碳檢測和石灰漿應用於粉刷墻壁。
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沈澱逐漸溶解溶洞的形成和石頭的風化。
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沈澱，形成氣垢，使澄清石灰水渾濁。鐘乳石形成
2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2↑氣小蘇打饅頭使清澈的石灰水變渾濁。
用CaCO3和CaO+ CO2在高溫下工業制備二氧化碳和生石灰。
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解，使澄清石灰水渾濁的氣體，在實驗室中用於制備二氧化碳和除垢。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解，氣體泡沫滅火器原理使澄清的石灰水變渾濁。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解，氣體泡沫滅火器原理使澄清的石灰水渾濁。
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解，有氣體使澄清的石灰水渾濁。
CuO+coδCu+CO2黑逐漸變紅，導致氣熔金屬使清澈的石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高溫冶煉金屬的原理。
Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高溫冶煉金屬的原理。
用WO3+3CO和高溫鎢+3CO2冶煉金屬的原理。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O。
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O的藍色火焰，產生使石灰水渾濁的氣體，放出熱量燃燒酒精。
Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4銀白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質，用於濕法煉銅和鍍銅。
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變成無色的Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2。
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋壹層銀白色材料鍍銀。
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的藍白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質鍍銅。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解，溶液呈黃色。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解。
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解。
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解。
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解。
氫氧化鋁+鹽酸=三氯化鋁+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
氫氧化鈣+二鹽酸=氯化鈣+二水
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試Cl-。
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液為黃色，用於除銹。
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解。
MgO+h2so 4 =硫酸鎂+H2O白色固體溶解。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解。
氫氧化鈣+硫酸=硫酸鈣+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解。
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解。
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO42—-。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO4-。
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO42。
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解。
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
溶解ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固體。
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固體溶解。
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固體溶解。
氫氧化鈉+硝酸=亞硝酸鈉+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解。
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解。
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解。
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2和H2中的CO2，
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O處理硫酸廠尾氣(SO2)。
FeCl 3+3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓+3的NaCl溶液黃色褪色，形成紅棕色沈澱。
在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl中生成白色沈澱。
氯化鎂+2氫氧化鈉=氫氧化鎂↓+2氯化鈉
CuCl _ 2+2 NaOH = Cu (OH) _ 2 ↓+2 NaCl溶液的藍色褪色，形成藍色沈澱。
將CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變成粉末，用生石灰配成石灰漿。
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+有白色沈澱的H2O初中壹般不用。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沈澱生產工業燒堿，實驗室生產少量燒堿。
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沈澱。
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沈澱。
硫酸銅+5H2O=硫酸銅？H2O藍色晶體變成白色粉末。
CuSO4？H2Oδcuso 4+5H2O白色粉末變藍，檢查物質中是否有水。
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶於稀硝酸沈澱(其他氯化物的類似反應)用於測試溶液中的氯離子。
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶於稀硝酸(其他類似硫酸鹽的反應)用於測試硫酸根離子。
在CaCl _ 2+na2co _ 3 = CaCO _ 3↓+2 NaCl中形成白色沈澱。
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O+二氧化碳
碳酸鎂+鹽酸=氯化鎂+H2O+二氧化碳
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O產生壹種氣體，使濕石蕊試紙變藍，用於測試溶液中的銨離子。
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O產生壹種氣體，使濕石蕊試紙變藍。